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20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元闖關(guān)練習(xí)-展示頁

2024-12-10 00:26本頁面
  

【正文】 答案: B 10. (2021根據(jù)元素周期律可知:第一電離能為 ④ > ③ > ② > ① , A正確;原子半徑應(yīng)是 ② 最大, ④ 最小, B不正確;電負(fù)性應(yīng)是 ④ 最大, ② 最小, C不正確; F無正價, ② 、 ③ 最高正化合價為+ 5, ① 的最高正化合價為+ 6, D不正確。 答案: D 7.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生 H2的是 ( ) A.核內(nèi)無中子的原子 B.外圍電子排布為 3s23p3的原子 C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子 D. N 層上無電子,最外 層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子 解析: A項(xiàng),核內(nèi)無中子的原子是氫; B項(xiàng),外圍電子排布為 3s23p3的原子是磷; C項(xiàng),最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂,鎂與堿不反應(yīng); D項(xiàng), N層上無電子,最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁,根據(jù)對角線規(guī)則,鈹與鋁的性質(zhì)相似。 答案: BC 5.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是 ( ) A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2 解析: 選項(xiàng)對應(yīng)的元素分別是: O、 P、 Si、 Ca,由電負(fù)性變化規(guī)律可知電負(fù)性最大的是 O。 答案: B 3.下列原子的電子排布圖中,符合洪特規(guī)則的是 ( ) 解析: A的 2p軌道應(yīng)各排布一個電子且自旋方向相同, B的 2s軌道兩個電子自旋方向應(yīng)相反, D的 2s、 2p軌道電子應(yīng)先排布在能量低的電子層中。 (限時 90分鐘,滿分 100分 ) 一、選擇題 (本題包括 16 小題,每小題 3 分,共 48 分 ) 1.下列各組中的 X和 Y兩種原子,在周期表中一定位于同一族的是 ( ) A. X原子和 Y原子最外層都只是一個電子 B. X原子的核外電子排布式為 1s2, Y原子的核外電子排布式為 1s22s2 C. X原子的 2p 能級上有三個電子, Y原子的 3p 能級上有三個電子 D. X原子核外 M層上僅有兩個電子, Y原子核外 N 層上也僅有兩個電子 解析: 最外層只有一個電子的不一定在同一族,如金屬 鈉和金屬銅的最外層都是一個電子,但是鈉屬于第 Ⅰ A族,而銅 屬于第 Ⅰ B族, A選項(xiàng)錯誤; B選項(xiàng)中 X原子是 He,屬于 0族元素, Y原子是 Be,屬于第 Ⅱ A族, B選項(xiàng)錯誤; X原子核外 M層上僅有兩個電子,X 是鎂原子,屬于第 Ⅱ A 族, N 層上也僅有兩個電子的原子除了鈣原子,還有鋅、鐵等原子, D選項(xiàng)錯誤。 答案: C 2.下列原子中,第一電離能最大的是 ( ) A. B B. C C. Al D. Si 解析: 根據(jù)元素第一電離能的變化規(guī)律,同主族從上到下,逐漸減小, C> Si, B> Al;同周期從左向右,逐漸 增大, C> B。 答案: C 4. [雙選題 ]已 知 X、 Y元素同周期,且電負(fù)性 X> Y,下列說法錯誤的是 ( ) A. X與 Y形成化合物時, X可以顯負(fù)價, Y顯正價 B.第一電離能一定 Y小于 X C.最高價含氧酸的酸性: X對應(yīng)的酸性弱于 Y對應(yīng)的 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: HmY小于 HnX 解析: 根據(jù) X、 Y元素同周 期,且電負(fù)性 X> Y, X的原子序數(shù)大于 Y的原子序數(shù), X的非金屬性強(qiáng)于 Y的非金屬性,最高價含氧酸的酸性: X的強(qiáng)于 Y的;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: HmY小于 HnX;第一電離能 Y的有可能大于 X的,如 N元素的第一電離能大于 O元素的第一電離能,所以 B、 C不正確。 答案: A 6.某元素質(zhì)量數(shù) 51,中子數(shù) 28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為 ( ) A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 解析: 該元素的質(zhì)子數(shù)為 23,為元素釩,價電子排布為 3d34s2,未成對電子數(shù)為 3。 答案: D 8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: ① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是 ( )
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