高中化學(xué)選修3第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試題及答案-展示頁(yè)
2025-06-27 13:49本頁(yè)面
【正文】 的是 ，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是，而d軌道上尚未有電子的兩種原子 B．12 C．26 D．B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為－4 B．a(chǎn)－5 C．a(chǎn)＋3 D．a(chǎn)＋4，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是 、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是 、17列元素都是非金屬元素＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是＝a－n－m ＋Bn－ B (m＋n)、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：Y小于X ：HmY強(qiáng)于HnX ，X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià) ，氟的第一電離能最大 ，最易形成離子化合物的是 ①第三周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p亞層為半滿的元素 ④電負(fù)性最大的元素A.①② B.③④ C.②③ D.①④、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C的陽(yáng)離子半徑，CA BC BA CA A. B B．C C．Al D．Si、7的元素 、S、P 、Ar、Cl 、Li、Mg、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是 ，ⅦA族元素的原子半徑最大B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子，零族元素的單質(zhì)都是氣體 ，堿金屬元素的第一電離能最大 B. P原子的外圍電子排布方式為3s23p3 、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定，下列敘述中不正確的是＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 ：ABDC ：dcba：CDBA ：ABDCⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素、化學(xué)性質(zhì)均相同，正確的是，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高，它們自旋方向必然相反，則該元素原子的最外層電子數(shù)為 B．5 C．6 D．自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同
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