安徽省淮北市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考12月化學(xué)試題-展示頁(yè)
2024-12-08 20:30本頁(yè)面
【正文】 CH3 C． D． 甲苯 在一定條件下與氫氣完全加成生成甲基環(huán)己烷 ( )，該產(chǎn)物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成的一氯代物有 ( ) A． 3 種 B． 4 種 C． 5 種 D． 6 種 下列各物質(zhì)中，互為同系物的是 ( ) A. B. 和 C. D. CH4 和 M 是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為 ，則 M 的結(jié)構(gòu)式共有 ( ) A． 16 種 B． 12 種 C． 10 種 D． 8 種 下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是 ( ) A、乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B、 CH4與 Cl2反應(yīng)；苯、濃硫酸和濃硝酸的 混合物在 55~60℃ 下反應(yīng) C、由丙烯與溴制備 1,2二溴乙烷；由甲苯制 TNT 炸藥 D、由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 1 用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A． 氯氣與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B． 1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 32NA C．合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng) 1NA N≡N 形成同時(shí)，就有 6NA NH 鍵形— CH3 CH3 CH3CH2CHCHCH3 CH3 CH2CH3 成 D． 1L濃度為 1mol/L的碳酸鈉溶液中含有 3NA 個(gè)離子 1 已知電離平衡常數(shù)： H2CO3＞ HClO＞ HCO3，氧化性： HClO＞ Cl2＞ Br2＞ Fe3+＞ I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是 ( ) A．能使 pH 試紙顯深紅色的溶液中， Fe3+、 Cl、 Ba2+、 Br能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色 C．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32 D．向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 1 利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的 是( ) A．若 X 為鋅棒， Y 為 NaCl 溶液，開(kāi)關(guān) K 置于 M 處，可減緩鐵的腐 蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法 B．若 X 為碳棒， Y 為 NaCl 溶液，開(kāi)關(guān) K 置于 N 處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng) C．若 X 為銅棒， Y 為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān) K 置于 M 處，銅棒質(zhì)量將 增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng) D．若 X 為銅棒， Y 為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān) K 置于 N 處，鐵棒質(zhì)量將增加， 溶液中銅離子濃度將減小 1 實(shí)驗(yàn)① mol/L AgNO3溶液和 mol/L NaCl 溶液等體積混合得到濁液 x，過(guò)濾得到濾 液 y 和白 色沉淀 C； ② 向?yàn)V液 y 中滴加 mol/L KI 溶液，出現(xiàn)渾濁； ③ 向沉淀 C 中滴加 mol/L KI 溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 (3)出由丙烯生成聚丙烯的化學(xué)方程式 ，屬于 類(lèi)型反應(yīng)。cm3 沸點(diǎn) /176。在 b 中小心加入 原油 C4~C
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