安徽省淮北市20xx-20xx學年高二上學期第三次月考12月化學試題-閱讀頁
2024-12-16 20:30本頁面
【正文】 的變化與總體變化的不同，這也是本題的易錯點，如 NO 消失的速率在 01 時間段內(nèi)比PH 的快，在 01 時間段內(nèi) NO 可能生成 NO2 等； D． O3 的濃度一直在減少不可能是反應物； （ 2） ① 根據(jù) “先拐先平數(shù)值大 ”原 則判斷的 T T2 大小，再根據(jù)平衡時氮氣的體積分數(shù)判斷溫度對平衡的影響； ② 平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比；根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，利用三段式求出反應混合物各組分物質的量的變化量、平衡時反應混合物各組分物質的量，代入平衡常數(shù)表達式解出未知數(shù)，最后求轉化率； ③ 判斷出反應物、產(chǎn)物，配平寫出方程式． （ 3）根據(jù)蓋斯定律先將兩個方程式相加得甲烷轉化為氮氣的方程式，根據(jù)甲烷和熱量的關系計算反應熱； 【解析】 （ 1） A、由曲線斜率可知在某一時間段內(nèi) NO 消失的速率比 RH 快，故 A 正確； B、 NO 的濃度一直在減少， NO2 的濃度先增加后減少，在 01 時間段內(nèi) NO 可能生成 NO2，故 B 正確； C、圖中 O3 和 PAN 的濃度增加， RH 的濃度減少， RH 及 NO2 在某一時間段內(nèi)可能反應生成 PAN 和 O3，故 C 正確 D、 O3 的濃度一直在增加，不可能作為反應物，故 D 錯誤． 故選： D； （ 2） ① 根據(jù)圖象判斷， T2 曲線先到達平衡，反應速率大，溫度較高，而溫度升高，氮氣的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度向吸熱方向進行，故正反應為吸熱反應． 故答案為： 吸熱 ② 利用三段式求出反應混合物各組分物質的量的變 化量、平衡時反應混合物各組分物質的量． N2（ g） +O2（ g） ?2NO（ g）， 起始（ mol/L）： 5 0 反應（ mol/L）： 1 平衡（ mol/L）： 2 1 所以平衡常數(shù) k= = = ； 令 N2 轉化的物質的量為 xmol，則 N2（ g） +O2（ g） ?2NO（ g）， 起始（ mol）： 1 1 0 反應（ mol）： x x 2x 平衡（ mol）： 1x 1x 2x 所以平衡常數(shù) k= = = ； ，解得 x= ， N2 的轉化率為 100%=%． 故答案為： 或 ； % ③ NO2 為中間產(chǎn)物，反應物為 NO、 O CO，產(chǎn)物為 CO N2，反應方程式為 2NO+O2+4CO 4CO2+N2． 故答案為： 2NO+O2+4CO 4CO2+N2 （ 3） ① CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △H1=574kJ?mol ② CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） △H2 將兩個方程式： 2CH4（ g） +4NO2（ g） =2N2（ g） +2CO2（ g） +4H2O（ g） △H=574kJ?mol1+△H2 2mol574kJ?mol1+△H2 1mol 867kJ?mol1 則： = △H2=1160 kJ?mol1； 故答案為： 1160 kJ?mol1；
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