江蘇省揚州中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)-展示頁
2024-12-08 09:40本頁面
【正文】 mol COCl2，發(fā)生反應(yīng) COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。L1L1的 NaHSO3溶液 (含少量淀粉 )、 KIO3（ 過量）酸性溶液 ，記錄 10~55℃間溶液變藍的時間， 55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。則下列敘述正確的是 A. c(A+)隨著溫度升高而降低 B. 在 35 ℃時， c(A+)c(B) C. AB在 25 ℃時的電離程度大于在 35 ℃時的電離程度 D. AB的電離是吸熱過程 12. 某溫度下，相同體積、相同 pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的 pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是 A. b點溶液導(dǎo)電能力比 a點溶液強 B. 對于 b、 c兩點，電離平衡常數(shù) KbKc C. 與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積： VaVc D. X的值接近 7，但大于 7 13. NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量 KIO3氧化，當(dāng) NaHSO3完全消耗即有 I2 析出，依據(jù) I2 析出所需時間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率。mol－ 1的一元堿 Wg，消耗這種二元酸溶液的體積是 1000 mLMWCA ?、 mLCM WB ?1000、 mLCM WC ?202 mLCM WD ?500、 二、不定項選擇題 （ 每小題有 一個或兩個 ． ． ． ． ． 選項符合題意。c(OH) 9. 用鹽酸作標(biāo)準液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_終點時，溶液顏色變化是 A、由紅色變橙色 B、由黃色變紅色 C、由黃色變橙色 D、由橙色變黃色 10. 中和滴定中，用濃度為 C mol若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A. 均不變 B. 均增大 C. ①增大，②不變，③減少 D. ①減少，②不變，③增大 7. 下列電離方程式書寫正確的是 A. 水溶液中 NaHCO3電離： NaHCO3 = Na++H++CO32 B. H2SO3電離： H2SO3 2H++SO32 C. HClO電離： HClO H++ClO D. 水溶液中 NaHSO4電離： NaHSO4 = Na++HSO4 ℃時，將 molL1江蘇省 揚州中學(xué) 2017－ 2018 學(xué)年 第二學(xué)期 期中考試 高二化學(xué)試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 O16 Na23 S32 Cu64 I127 第 I 卷（選擇題，共 40 分） 一、單項選擇題（每小題 只有一個． ． ． ． 選項符合題意） 1. 在 2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的 A和 B都是4mol，在前 10s A的平均反應(yīng)速率為 s 1，則 10s時，容器中 B的物質(zhì)的量是 A. B. C. D. 2. 在 C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入 CO2④恒容下充入 He ⑤恒壓下充入 He ⑥加熱 其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ①②④ 3. 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度不再變化時 ②容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時 ④ B的物質(zhì)的量濃度不再變化時 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時 ⑥ v正 (B)=2v逆 (C)時 A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 4. 體積一定的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的 X、 Y，進行如下可逆反應(yīng)： X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH0，下列敘述正確的是 A. 平衡后若繼續(xù)充入 X，平衡正向移動， Y的轉(zhuǎn)化率增大 B. 平衡后若升高體系溫度，平衡逆向移動， Z的體積分數(shù)減小
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