【正文】 平衡時(shí)，乙中 H2O的轉(zhuǎn)化率大于 25% （ 3） 一定條件下，可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH0，達(dá)到平衡后： ① 加催化劑， v(正 )、 v(逆 )都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù) (填 “相等 ”或 “不相等 ”)。 （ 2） 實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。L1稀鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè) NaOH溶液的體積 /mL 稀鹽酸的體積 /mL 1 2 3 計(jì)算樣品中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。） 11. 液態(tài)化合物 AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為 AB A++B，在不同溫度下其平衡常數(shù)為 K(25 ℃ )=1014， K(35 ℃ )=1014。c(OH) 9. 用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是 A、由紅色變橙色 B、由黃色變紅色 C、由黃色變橙色 D、由橙色變黃色 10. 中和滴定中，用濃度為 C mol用_____________(填儀器名稱 )量取 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測(cè)。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2O)/mol 500K 600K 700K 800K n(H2)∶ n(CO2)= 45 33 20 12 n(H2)∶ n(CO2)=2 60 43 28 15 溫 度 CO2 轉(zhuǎn) 化 率 n(H2)∶ n(CO2)=3 83 62 37 22 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析： ①溫度一定時(shí)，提高氫碳比 n(H2)∶ n(CO2)]， CO2的轉(zhuǎn)化率 (填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn) 3 次，記錄數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 V（ Na2S2O3） (mL) 計(jì)算電池銅帽中 Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的 H2O2沒(méi)有除盡，則所測(cè)定 c (Cu2＋ )將會(huì) (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “無(wú)影響 ”)； （ 3）常溫下，若 向 50mL mol 高二化學(xué)期中考試參考答案 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A A C D C C C D D AD B AC CD 16. (1) 堿式滴定管 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且 30 s內(nèi)不變色 (2) 96% (3) 偏高 偏低 偏低 1 Ⅰ . (1) 探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑 (或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中 ) (2) 堿性環(huán)境能增大 H2O2的分解速率，酸性環(huán)境能減小 H2O2的分解速率 Ⅱ . (1) 2H2O2 2H2O+O2↑ 放熱 (2) 催化劑的接觸面積 (3) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 mol 21．（ 16 分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。觀察圖 2回答問(wèn)題：催化劑中(Mn)(Cu)nn約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。L1，水蒸氣的起始濃度為 molL1FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液 +1 mL NaOH溶液 1 mL mol下列說(shuō)法正確的是 A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系： p1p2p3 C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) K的值約為 102 D. 在 p2及 512 K時(shí)，圖中 N點(diǎn) v(正 )v(逆 ) ，向 L恒容密閉容器中充入 mol COCl2，發(fā)生反應(yīng) COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。江蘇省 揚(yáng)州中學(xué) 2017－ 2018 學(xué)年 第二學(xué)期 期中考試 高二化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 O16 Na23 S32 Cu64 I127 第 I 卷（選擇題，共 40 分） 一、單項(xiàng)選