江蘇省揚(yáng)州中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)(文件)
【正文】 H2O2 后溶液中 Cu2＋ 的含量。再重復(fù)操作實驗 3 次，記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗編號 1 2 3 4 V（ Na2S2O3） (mL) 計算電池銅帽中 Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的 H2O2沒有除盡，則所測定 c (Cu2＋ )將會 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “無影響 ”)； （ 3）常溫下，若 向 50mL mol下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH(開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 molL1NaOH。L1NaOH，調(diào)溶液 pH為 ≤pH，使 Fe3＋ 沉淀完全 ④向濾液中滴加 1. 0 mol 高二化學(xué)期中考試參考答案 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A A C D C C C D D AD B AC CD 16. (1) 堿式滴定管 溶液由紅色變?yōu)闊o色，且 30 s內(nèi)不變色 (2) 96% (3) 偏高 偏低 偏低 1 Ⅰ . (1) 探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑 (或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中 ) (2) 堿性環(huán)境能增大 H2O2的分解速率，酸性環(huán)境能減小 H2O2的分解速率 Ⅱ . (1) 2H2O2 2H2O+O2↑ 放熱 (2) 催化劑的接觸面積 (3) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 mol 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋ 實驗中可選用的試劑： 30%H2O molL1NaOH 溶液 ， 生成了 Cu (OH)2沉淀。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下： 2Cu2＋ +4I－ =2CuI(白色 )↓+I2 2S2O32－ +I2=2I－ +S4O62－ ①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 ； ②某同學(xué)稱取 電池銅帽進(jìn)行實驗，得到 含有 Cu2＋ 的溶液，量取 上述含有 Cu2＋ 的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液 pH=3～ 4，加入過量的 KI，用 mol 21．（ 16 分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。 n(HCl) B. 增大 n(O2) C. 使用更好的催化劑 D. 移去 H2O (2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)： 工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣 (原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為 1∶ 9)，控制反應(yīng)溫度600 ℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。 20.（ 10分） (1)用 O2將 HCl轉(zhuǎn)化為 Cl2，可提高效益、減 少污染。實 際 生 產(chǎn) 條 件 控 制 在 250 ℃、 104 kPa 左 右 ， 選 擇 此 壓 強(qiáng) 的 理 由是 。觀察圖 2回答問題：催化劑中(Mn)(Cu)nn約為 時最有利于二甲醚的合成。 ④ 溫恒壓，再通入一定量的 He，達(dá)到新平衡時， N2的轉(zhuǎn)化率 ， c(H2)將 (填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)。L1 A. 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 B. 平衡時，甲中和丙中 H2O的轉(zhuǎn)化率均是 25% C. 平衡時，丙中 c(CO2)是甲中的 2倍，是 mol該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和 CO(g)，其起始濃度如下表所示。L1，水蒸氣的起始濃度為 mol (保留兩位有效數(shù)字 ) 18.（ 14分） 氫氣是一種清潔能源。下表是該實驗小組研究影響 H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將狀態(tài)不同的 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的 H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下： MnO2狀態(tài) 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需時間 粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 4 min 塊狀 微熱 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1