江蘇省揚州中學20xx-20xx學年高二下學期期中考試化學-資料下載頁
2024-11-26 09:40本頁面
【導讀】若最初加入的A和B都是。4mol，在前10sA的平均反應速率為·L-1·s-1，則10s時，容器中B的物質的量是A.在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不。常數(shù)為K(25℃)=×10-14，K(35℃)=×10-14。析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。據圖分析，下列判斷不正確的是。下列說法正確的是。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：。用分析天平準確稱取該樣品g，全部溶于水配制成1mL的溶液。_____________量取mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測。中滴定終點的現(xiàn)象是。計算樣品中NaOH的質量分數(shù)為。
【正文】 2I－ +S4O62－ ①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 ； ②某同學稱取 電池銅帽進行實驗，得到 含有 Cu2＋ 的溶液，量取 上述含有 Cu2＋ 的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液 pH=3～ 4，加入過量的 KI，用 molL1Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗 3 次，記錄數(shù)據如下： 實驗編號 1 2 3 4 V（ Na2S2O3） (mL) 計算電池銅帽中 Cu 的質量分數(shù)為 （結果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的 H2O2沒有除盡，則所測定 c (Cu2＋ )將會 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “無影響 ”)； （ 3）常溫下，若 向 50mL molL1CuSO4溶液中加入 molL1NaOH 溶液 ， 生成了 Cu (OH)2沉淀。計算 沉淀生成后溶液的 pH= （ 假設 Cu2+被完全沉淀，混合后溶液體積不發(fā)生變化 ）； （ 4）已知 pH11 時 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH(開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 molL1計算 )。 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋ 實驗中可選用的試劑： 30%H2O molL1HNO molL1NaOH。 由除去銅的濾液 ． ． ． ． ． ． ．制備． ． ZnO． ． ． 的實驗步驟依次為： ①向濾液中加入適量 30% H2O2，使其充分反應； ② ； ③過濾； ④ ； ⑤過濾、洗滌、干燥； ⑥ 900℃煅燒。 高二化學期中考試參考答案 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A A C D C C C D D AD B AC CD 16. (1) 堿式滴定管 溶液由紅色變?yōu)闊o色，且 30 s內不變色 (2) 96% (3) 偏高 偏低 偏低 1 Ⅰ . (1) 探究反應物濃度對反應速率的影響 向反應物中加入等量同種催化劑 (或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中 ) (2) 堿性環(huán)境能增大 H2O2的分解速率，酸性環(huán)境能減小 H2O2的分解速率 Ⅱ . (1) 2H2O2 2H2O+O2↑ 放熱 (2) 催化劑的接觸面積 (3) 隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減慢 molL1 18. (1) 1 變小 (2) CD（每空 2分） （ 3） ① 相等 ② 增大 增大 大于 ③ 減小 減小 ④ 減小 減?。靠?1分） 1 (1) ① A ② (2) 在 104 kPa下， CO的平衡轉化率已經很高，如果增大壓強 CO的平衡轉化率提高不大，而生產成本增加 (3) ①增大 ②放 (1) ① B ② BD (2) ①正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積增大，平衡向正反應方向移動 ② 600 ℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，乙苯的轉化率較低，溫度過高，苯乙烯的選擇性下降，高溫下催化劑可能失去活性，且消耗能量較大 21. （ 1） Cu+H2O2+2H+＝ Cu2++2H2O （ 2）①淀粉溶液 滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且 30s內不恢復 ② ﹪或 偏高 （ 3） 9 （ 4）②滴加 molL1NaOH，調溶液 pH為 ≤pH，使 Fe3＋ 沉淀完全 ④向濾液中滴加 1. 0 molL1NaOH，調節(jié)溶液 pH 為 8. 9≤pH≤11，使 Zn2＋ 沉淀完全
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1