江蘇省揚州中學20xx-20xx學年高二下學期期中考試化學(完整版)
【正文】 ℃時的電離程度 D. AB的電離是吸熱過程 12. 某溫度下，相同體積、相同 pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的 pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是 A. b點溶液導電能力比 a點溶液強 B. 對于 b、 c兩點，電離平衡常數(shù) KbKc C. 與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積： VaVc D. X的值接近 7，但大于 7 13. NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量 KIO3氧化，當 NaHSO3完全消耗即有 I2 析出，依據(jù) I2 析出所需時間可以求得 NaHSO3的反應速率。L1，則反應的 ΔH0 B. 反應在前 2 s的平均速率 v(CO)= mol (3) 若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結果 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不變 ”，下同 )；若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，會使所測結果 _______； 若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結果 。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。 （ 3） 實驗過程中放出氣體的體積 (標準狀況 )和時間的關系如圖 3所示。L1，則此反應的平衡常數(shù)為 ，隨著溫度升高該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是 。 ② 縮小體積使體系壓強增大，則 v(正 ) ， v(逆 ) (填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)， v(正 )變化的倍數(shù) v(逆 )變化的倍數(shù) (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖 3所示。 ①實驗測得在一定壓強下，總反應的 HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨 溫度變化的 αHCl~T曲線如右圖，則總反應的 ΔH 0(填 “”、 “=”或 “”)； A、 B兩點的反應速率 中較大的是 。 （ 2）為確定加入鋅灰 (主要成分為 Zn、 ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物 )的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中 Cu2＋ 的含量。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH(開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 molL1NaOH，調(diào)溶液 pH為 ≤pH，使 Fe3＋ 沉淀完全 ④向濾液中滴加 1. 0 mol 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋ 實驗中可選用的試劑： 30%H2O mol上述過程中反應的離子方程式如下： 2Cu2＋ +4I－ =2CuI(白色 )↓+I2 2S2O32－ +I2=2I－ +S4O62－ ①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 ； ②某同學稱取 電池銅帽進行實驗，得到 含有 Cu2＋ 的溶液，量取 上述含有 Cu2＋ 的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液 pH=3～ 4，加入過量的 KI，用 mol n(HCl) B. 增大 n(O2) C. 使用更好的催化劑 D. 移去 H2O (2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應： 工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣 (原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為 1∶ 9)，控制反應溫度600 ℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。實 際 生 產(chǎn) 條 件 控 制 在 250 ℃、 104 kPa 左 右 ， 選 擇 此 壓 強 的 理 由是 。 ④ 溫恒壓，再通入一定量的 He，達到新平衡時， N2的轉(zhuǎn)化率 ， c(H2)將 (填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和 CO(g)，其起始濃度如下表所示。 (保留兩位有效數(shù)字 ) 18.（ 14分） 氫氣是一種清潔能源。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是 _______________________________ (寫出一種即可 )。 Ⅰ . 某實驗小組以 H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。s 1 C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入 mol COCl mol Cl2和 m
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1