江蘇省揚(yáng)州中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)-在線瀏覽
2025-01-29 09:40本頁面
【正文】 C. 平衡后若移走部分 W，平衡正向移動(dòng) D. 平衡后若移走部分 X，上述反應(yīng)的 ΔH減小 ，反應(yīng) a A(g)+b B(s) c C(g)+d D(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達(dá)到新的平衡時(shí)， A的濃度是原來的 ，則下列說法正確的是 A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. ac+d C. 物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率增大 D. 物質(zhì) D的濃度減小 6. 反應(yīng)① PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，② 2HI(g) H2(g)+I2(g)，③ 2NO2(g) N2O4(g) 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。L1氨水加水稀釋，下列數(shù)值變大的是 A. c(OH) B. pH C. 432(NH )(NH H )ccO?? D. c(H+)L－ 1的某二元酸溶液中和摩爾質(zhì)量為 M g） 11. 液態(tài)化合物 AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為 AB A++B，在不同溫度下其平衡常數(shù)為 K(25 ℃ )=1014， K(35 ℃ )=1014。將濃度均為 據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是 A. 40℃之前與 40℃之后溶液變藍(lán)時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反 B. 圖中 b、 c兩點(diǎn)對應(yīng)的 NaHSO3的平均反應(yīng)速率一定相等 C. 圖中 a 點(diǎn)對應(yīng)的 NaHSO3 的 平 均 反 應(yīng) 速 率 為105mols 1 D. 溫度高于 40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑 14. 在 L 恒 容 密 閉 容 器 中 投 入 1 mol CO2 和 mol H2 發(fā) 生 反 應(yīng) ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測得不 同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如右圖 所示。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 下列說法正確的是 A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c(Cl2)= molL1回答下列問題： (1) 用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品 g，全部溶于水配制成 1 mL的溶液。該中和滴定中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。L1稀鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 實(shí)驗(yàn)編號 待測 NaOH溶液的體積 /mL 稀鹽酸的體積 /mL 1 2 3 計(jì)算樣品中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 17. （ 16分） 氧化劑 H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。L1FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液 +1 mL HCl溶液 1 mL molL1FeCl3溶液 （ 1） 實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。資料顯示，通常條件下 H2O2穩(wěn)定，不易分解。 （ 2） 實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖 1所示。 圖 1 圖 2 圖 3 Ⅱ . MnO2對 H2O2的分解有催化作用，某實(shí)驗(yàn)小組對 H2O2的分解做了如下探究。 （ 2） 實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。解釋反應(yīng)速率變化的原因： ，計(jì)算 H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 。可由 CO和水蒸氣反應(yīng)制備，其能量變化如下圖所示。在 800 ℃時(shí)，若 CO的起始濃度為 molL1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得 CO2的濃度為 mol（填“變大”、“變小”或“不變”） (2) 某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=19。下列判斷不正確的是 (填字母 )。L1 c(CO)/molL1 D. 平衡時(shí)，乙中 H2O的轉(zhuǎn)化率大于 25% （ 3） 一定條件下，可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH0，達(dá)到平衡后： ① 加催化劑， v(正 )、 v(逆 )都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù) (填 “相
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