江蘇省揚州中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)(編輯修改稿)
2025-01-01 09:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 +1 mL H2O 1 mL molL1FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液 +1 mL HCl溶液 1 mL molL1FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液 +1 mL NaOH溶液 1 mL molL1FeCl3溶液 （ 1） 實驗①和②的目的是 。同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下 H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M方法是 _______________________________ (寫出一種即可 )。 （ 2） 實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖 1所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是 。 圖 1 圖 2 圖 3 Ⅱ . MnO2對 H2O2的分解有催化作用，某實驗小組對 H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響 H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將狀態(tài)不同的 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的 H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下： MnO2狀態(tài) 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需時間 粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 4 min 塊狀 微熱 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30 min （ 1） 寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng) (填 “放熱 ”或 “吸熱 ”)。 （ 2） 實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。 （ 3） 實驗過程中放出氣體的體積 (標準狀況 )和時間的關(guān)系如圖 3所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因： ，計算 H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 。 (保留兩位有效數(shù)字 ) 18.（ 14分） 氫氣是一種清潔能源?？捎?CO和水蒸氣反應(yīng)制備，其能量變化如下圖所示。 (1) 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在 800 ℃時，若 CO的起始濃度為 molL1，水蒸氣的起始濃度為 molL1，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得 CO2的濃度為 molL1，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 。（填“變大”、“變小”或“不變”） (2) 某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=19。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和 CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是 (填字母 )。 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2O)/molL1 c(CO)/molL1 A. 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 B. 平衡時，甲中和丙中 H2O的轉(zhuǎn)化率均是 25% C. 平衡時，丙中 c(CO2)是甲中的 2倍，是 molL1 D. 平衡時，乙中 H2O的轉(zhuǎn)化率大于 25% （ 3） 一定條件下，可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH0，達到平衡后： ① 加催化劑， v(正 )、 v(逆 )都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù) (填 “相等 ”或 “不相等 ”)。 ② 縮小體積使體系壓強增大，則 v(正 ) ， v(逆 ) (填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)， v(正 )變化的倍數(shù) v(逆 )變化的倍數(shù) (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 ③ 降溫， v(正 ) ， v(逆 ) (填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)。 ④ 溫恒壓，再通入一定量的 He，達到新平衡時， N2的轉(zhuǎn)化率 ， c(H2)將 (填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)。 19.（ 12分） 研究和深度開發(fā) CO、 CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。 (1) ①將合
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