江蘇省揚(yáng)州中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)-文庫(kù)吧
2025-10-23 09:40 本頁(yè)面
【正文】 ，在不同溫度下其平衡常數(shù)為 K(25 ℃ )=1014， K(35 ℃ )=1014。則下列敘述正確的是 A. c(A+)隨著溫度升高而降低 B. 在 35 ℃時(shí)， c(A+)c(B) C. AB在 25 ℃時(shí)的電離程度大于在 35 ℃時(shí)的電離程度 D. AB的電離是吸熱過程 12. 某溫度下，相同體積、相同 pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的 pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是 A. b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力比 a點(diǎn)溶液強(qiáng) B. 對(duì)于 b、 c兩點(diǎn)，電離平衡常數(shù) KbKc C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積： VaVc D. X的值接近 7，但大于 7 13. NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量 KIO3氧化，當(dāng) NaHSO3完全消耗即有 I2 析出，依據(jù) I2 析出所需時(shí)間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為 L1的 NaHSO3溶液 (含少量淀粉 )、 KIO3（ 過量）酸性溶液 ，記錄 10~55℃間溶液變藍(lán)的時(shí)間， 55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是 A. 40℃之前與 40℃之后溶液變藍(lán)時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反 B. 圖中 b、 c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaHSO3的平均反應(yīng)速率一定相等 C. 圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaHSO3 的 平 均 反 應(yīng) 速 率 為105molL1s 1 D. 溫度高于 40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑 14. 在 L 恒 容 密 閉 容 器 中 投 入 1 mol CO2 和 mol H2 發(fā) 生 反 應(yīng) ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不 同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如右圖 所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系： p1p2p3 C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) K的值約為 102 D. 在 p2及 512 K時(shí)，圖中 N點(diǎn) v(正 )v(逆 ) ，向 L恒容密閉容器中充入 mol COCl2，發(fā)生反應(yīng) COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 下列說(shuō)法正確的是 A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c(Cl2)= molL1，則反應(yīng)的 ΔH0 B. 反應(yīng)在前 2 s的平均速率 v(CO)= molL1s 1 C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入 mol COCl mol Cl2和 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率： v正 v逆 D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入 mol Cl2和 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)， Cl2的轉(zhuǎn)化率小于 60% 第 II卷（非選擇題，共 80分） 16. (12分 )某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量 Na2SO4的 NaOH樣品中 NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定?；卮鹣铝袉栴}： (1) 用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品 g，全部溶于水配制成 1 mL的溶液。用_____________(填儀器名稱 )量取 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測(cè)。該中和滴定中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 (2) 用 molL1稀鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè) NaOH溶液的體積 /mL 稀鹽酸的體積 /mL 1 2 3 計(jì)算樣品中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (3) 若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不變 ”，下同 )；若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，會(huì)使所測(cè)結(jié)果 _______； 若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 。 17. （ 16分） 氧化劑 H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。 Ⅰ . 某實(shí)驗(yàn)小組以 H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑 ①
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