20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt參考課件1-展示頁
2024-12-01 18:23本頁面
【正文】 |=8 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 思考與探究 以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？ 最外層電子排布從 1個電子 (ns1)到 8個電子(ns2np6)呈周期性變化 . 結(jié)論： 隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子排布發(fā)生周期性的變化。 能層數(shù) 原子序數(shù)遞增 周期 7最外層電子數(shù) 能層數(shù) 族 18 16 7個 7個 1個 1個 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 某周期 Ⅱ A族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的 Ⅲ A族元素的原子序數(shù)是 ( ) A 只有 x+1 B 可能是 x+8或 x+18 C 可能是 x+2 D 可能是 x+1或 x+11或 x+25 D 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) （ 1） 同一周期元素 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （ 2） 同一主族元素 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 減小 減弱 增強(qiáng) 減弱 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增大增強(qiáng)增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱減弱 減弱 減弱（ 3）同周期元素的主要化合價： 最高正價： +1遞增到 +7。新課標(biāo)人教版選修三 《 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 》 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 目 錄 三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) (必修 ) 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化 (必修 ) 四、元素周期律 原子的電子排布與周期的劃分 原子的電子排布與族的劃分 原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) （三）電負(fù)性 周期性變化 （二）電離能 周期性變化 （一）原子半徑 周期性變化 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 短周期 長周期 第 1周期： 2 種元素 第 2周期： 8 種元素 第 3周期： 8 種元素 第 4周期： 18 種元素 第 5周期： 18 種元素 第 6周期： 32 種元素 不完全周期 第 7周期： 26種元素 鑭 57La – 镥 71Lu 共 15 種元素稱鑭系元素 錒 89Ac – 鐒 103Lr 共 15 種元素稱錒系元素 周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行） 族 主族： 副族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 Ⅷ 族： 稀有氣體元素 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) =價電子數(shù) =最高正價數(shù) 學(xué) .科 .網(wǎng) （縱行） 零族： 共七個主族 Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七個副族 三個縱行 ( 10），位于 Ⅶ B 與 Ⅰ B中間 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 十八縱行七橫行 七主七副 0和 Ⅷ 三
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