第一章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時(shí)教案-展示頁
2024-12-20 08:12本頁面
【正文】 〖?xì)w納總結(jié)〗 遞變規(guī)律 周一周期 同一族 第一電離能 從左往 右，第一電離能呈增大的趨勢(shì) 從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。而當(dāng)電子能層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小，所以同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) (第 2 課時(shí) ) 知識(shí)與技能： 掌握原子半徑的變化規(guī)律 能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì) 進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值 教學(xué)過程： 二、元素周期律 (1)原子半徑 〖探究〗觀察下列圖表分析總結(jié)： 元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？元素周期表中， 同主族元素 從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ 〖?xì)w納總結(jié)〗原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個(gè)是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大，電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大，所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 (2)電離能 [基礎(chǔ)要點(diǎn) ]概念 第一電離能 I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài) 正離 子所需要的 叫做第一電離能。同一元素的第二電離能 第一電離能。 第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 3．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能 (用 I1表示
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