第一章原子結(jié)構(gòu)與鍵合-展示頁(yè)
2025-07-29 13:48本頁(yè)面
【正文】 ）自旋角動(dòng)量量子數(shù) si— 反映電子不同的自旋方向 規(guī)定： si為 和 ，反映電子順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋方向，用 “ ↑” 和“ ↓” 21?21?li 0 1 2 3 4 能級(jí) s p d f g 軌道數(shù) 1 3 5 7 9 三、原子的電子結(jié)構(gòu)（重點(diǎn)掌握） 鈉元素 11個(gè)電子中每個(gè)電子的全部量子數(shù) 鈉（原子序數(shù)為 11）原子結(jié)構(gòu)中 K﹑ L、 M量子殼層的電子分布狀況 核外電子的排布規(guī)律遵循的原則： 1）能量最低原理： 電子排布總是盡可能使體系得能量最低 電子總是先占據(jù)能量最低的殼層，排滿后再進(jìn)入下一殼層 K→ L→ M→ N 同一電子層，電子按照 s→p→d→f→g 2）泡利不相容原理： 在一個(gè)原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子 3）洪德（ Hund）定則： ① 在 同一亞層 中的各個(gè)能級(jí)中，電子的排布盡可能 分占不同的能級(jí) ，而且 自旋方向相同 ； ② 當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，整個(gè)原子的能量最低。 注意 — 原子不是物質(zhì)的最小微粒 二、原子的結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)： 原子核（質(zhì)子 +中子） +核外電子 特點(diǎn)： 1）電中性，質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)； 2）體積??； 3）質(zhì)量主要集中在原子核內(nèi) 三、原子的電子結(jié)構(gòu)（重點(diǎn)掌握） 電子云 :用統(tǒng)計(jì)的方法判斷電子在核外空間某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的幾率的大小 原子中的一個(gè)電子的 空間位置 和能量用四個(gè)量子數(shù)確定： 1）主量子數(shù) n— 決定原子中電子能量以及與核的平均距離，即表示電子所 處的 量子殼層 。
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