第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)-展示頁(yè)
2025-07-29 14:23本頁(yè)面
【正文】 社 化學(xué)（基礎(chǔ)版） 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 放射性同位素的用途 放射性同位素的化學(xué)性質(zhì)和一般的元素一樣 。也就是說(shuō)，同種元素原子核中的質(zhì)子數(shù)是相同的。 18個(gè)，倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過(guò)32個(gè) 。 二、核外電子的排布規(guī)律 電子層 (n) 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 核外電子的排布 — 電子層 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 高等教育出版社 化學(xué)（基礎(chǔ)版） 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 2n2個(gè) (n為電子層數(shù) )如： n = 1,即 K層最多容納的電子數(shù)為 2 12 = 2個(gè)； n = 2時(shí)，即 L層最多容納的電子數(shù)為 2 22 = 8個(gè)； n = 3時(shí)，即 M層最多容納的電子數(shù)為 2 32 = 18個(gè)；以此類(lèi)推。 這就是 說(shuō)，在原子核外，有能量互不相同的多個(gè)電子層。在含有多個(gè)電子的原子里，電子的 能量并不相同，在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的能量較低；在離核遠(yuǎn)的 區(qū)域運(yùn)動(dòng)的能量較高。 一、原子的組成 核電荷數(shù) (Z) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 高等教育出版社 化學(xué)（基礎(chǔ)版） 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 一、原子的組成 如果電子的質(zhì)量忽略不計(jì) ， 原子的相對(duì)質(zhì)量的整數(shù)部分就等于質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量 (取整數(shù) ) 和中子相對(duì)質(zhì)量 (取整數(shù) )之和 ，這個(gè)數(shù)叫做 質(zhì)量數(shù) ， 用符號(hào) A表示 。所以原子內(nèi)部 絕大部分是“空”的。原子核的半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一， 它的體積只占原子體積的幾千億分之一。 第一章 引子 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 高等教育出版社 化學(xué)（基礎(chǔ)版） 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 高等教育出版社 化學(xué)（基礎(chǔ)版） 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第二節(jié) 元素周期律 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵 在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)一些原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，初步 認(rèn)識(shí)到物質(zhì)在不同條件下表現(xiàn)出來(lái)的各種性質(zhì)，都與它們的化 學(xué)組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)。本章我們將學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)里的重要理 論即原子結(jié)構(gòu)和元素周期率的知識(shí)，進(jìn)一步理解元素性質(zhì)與原 子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，理解元素及其化合物之間的
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