第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物3-展示頁
2024-11-29 17:15本頁面
【正文】 制備 F e ( OH ) 2 時應注意哪些問題？ 答案 ( 1) 亞鐵鹽溶液應用新配制的。 4 ． F e ( O H ) 2 在空氣中加熱能得到 F e O 嗎？ 答案 不能 。 Fe2O3 2F e ( OH) 3 ==== =△ Fe 2 O 3 ＋ 3H 2 O 思維拓展 3 ．能否通過化合反應制得 F e ( O H ) 3? 答案 能。 答案 3F e ＋ 2O 2 ==== =點燃 Fe 3 O 4 3F e ＋ 4H 2 O ( g ) ==== =高溫 Fe 3 O 4 ＋ 4H 2 二、鐵的氫氧化物 1 ． 鐵的氫氧化物的制備 實驗探究 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 ( 或化學方程式 ) 試管中有 色沉淀生成 Fe3 ＋＋ 3OH－== = F e ( OH )3↓ 試管中先生成 色沉淀，迅速變成 色 , 最后變成 色 紅褐 白 灰綠 紅褐 Fe2＋ ＋ 2OH－ Fe(OH)2↓ 、 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O 4Fe(OH)3 === === e ( OH) 3 的分解 ： 加熱 F e ( OH) 3 時 ， 它能失水生成 紅棕 色的 粉末。 答案 不是 ， Fe 3 O 4 中既有 ＋ 2 價的鐵 ， 又有 ＋ 3 價的鐵 ，F(xiàn) e ( Ⅱ ) : F e ( Ⅲ ) ＝ 1 ∶ 2 。 黑 Fe3O4 磁性 磁性氧化鐵 紅棕 鐵紅 涂料、 油漆 赤鐵 4 ． F e O 和 Fe 2 O 3 都是 氧化物，與酸反應的離子方程式分 別為： ( 1) ； ( 2) 。 3 ． Fe2O3是一種 色的粉末，俗稱 ，常用作 。第 3 課時 鐵的重要化合物 基礎梳理 一、鐵的氧化物 1 ． F e O 是一種 色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，就迅速 被氧化成 。 2 ． Fe3O4是一種復雜的化合物，是具有 的 黑 色晶體，俗 稱 。 礦的主要成分是 Fe2O3，是煉鐵的主要原料。 堿性 思維拓展 1 ． Fe 3 O 4 中 Fe 是 ＋ 83 價嗎 ？ 寫出 Fe 3 O 4 與鹽酸的反應方程式。 Fe 3 O 4 ＋ 8H C l == = F e C l 2 ＋ 2Fe C l 3 ＋ 4H 2 O Fe O ＋ 2H ＋ == = Fe 2 ＋ ＋ H 2 O Fe 2 O 3 ＋ 6H ＋ == = 2 Fe 3 ＋ ＋ 3H 2 O 2 ． 寫出生成 Fe 3 O 4 的有關(guān)反應方程式?；瘜W方程式為 : 。 F e ( O H ) 2 和 O 2 、 H 2 O 反應即可。 F e ( O H ) 2 在空氣中被氧化
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