32幾種重要的金屬化合物3[人教必修一]-展示頁(yè)
2024-11-29 11:00本頁(yè)面
【正文】 弱。 繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀不溶，說(shuō)明 Al(OH)3不溶于氨水。H 2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 離子方程式： Al3++3NH3 學(xué)與問(wèn) ③ Fe(OH)3受熱分解 難溶堿受熱分解生成氧化物和水，易溶強(qiáng)堿受熱不分解。 它們的化學(xué)性質(zhì)不同： Na2O能溶與水生成 NaOH， Al2O3不溶與水； Na2O能與酸反應(yīng)， Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；Na2O疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在空氣中鋁表面的 Al2O3是致密的薄層，對(duì)內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。金屬氧化物與水反應(yīng)有什么規(guī)律？Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 練習(xí) : Fe3O4 中鐵元素有 2/3為 +3價(jià)， 1/3為 +2價(jià)試寫(xiě)出 Fe3OAl2O3 分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ：與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水 練習(xí)： 寫(xiě)出 Na2O 、 CaO分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 思考 寫(xiě)出 Na與O2 , Fe與H2O蒸汽 ,Al與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 金屬易失電子 ,絕大多數(shù)在自然界是以化合態(tài)存在 . 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ??一 、 氧化物 ： 可溶或微溶堿與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿 。 （如 Na2O、 K2O、 CaO、 BaO） 實(shí)驗(yàn) 35 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Na2O MgO Fe2O3 CuO 水溶性 氧化物 色狀 白色固體 溶 黑色固體 紅棕色固 白色固體 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 藍(lán)綠色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黃色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 無(wú)色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 無(wú)色 不溶 不溶 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及溶液顏色 金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì) ：生成鹽和水。金屬 氧化物與水反應(yīng)有什么規(guī)律？
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