【正文】 顯堿性，水溶液中含有大量的 OH﹣ ； A、 H+、 OH﹣ 兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、 Cu2+、 OH﹣ 兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀， 不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、 OH﹣ 、 Cl﹣ 、 Na+、 SO42﹣ 四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確； D、 Ca2+、 CO32﹣ 兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，還要注意隱藏條件溶液的 pH=13． 二、選擇題（每小題 3分，共 48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 7．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)， 所用試劑和方法均正確的是（ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用的試劑和方法 A CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸 B NaOH溶液 Ca（ OH） 2溶液 先加入過(guò)量的 Na2CO3溶液，再過(guò)濾 C CO2氣體 CO氣體 點(diǎn)燃 D H2氣體 HCl氣體 先通過(guò) NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s 劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、氧化鈣和碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． B、 Ca（ OH） 2溶液能與過(guò)量的 Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過(guò)量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠 點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． D、 HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 8．下列做法和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程 式均正確的是（ ） A．用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹： 2HCl+FeO=FeCl2+H2O B．用適量的純堿溶液除去燒堿溶液中混有的少量氫氧化鈣： Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH C．用氫氧化鈉中和過(guò)多胃酸： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳： CO+O2 CO 【考點(diǎn)】 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 A、根據(jù)鐵銹的主要成分 是氧化鐵進(jìn)行分析； B、根據(jù)除雜質(zhì)的原則：不能混入新雜質(zhì)，與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)解答； C、胃酸是鹽酸，氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性． D、二氧化碳不支持燃燒． 【解答】 解： A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鐵，化學(xué)方程式為： Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O，故 A錯(cuò)誤； B、碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故能除去燒堿溶液中混有的少量氫氧化鈣，方程式正確；故 B正確； C、胃酸是鹽酸，氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，不能用來(lái)中和胃酸，原 理錯(cuò)誤，故 C錯(cuò)誤； D、二氧化碳中混有一氧化碳，點(diǎn)不著一氧化碳，原理錯(cuò)誤，方程式也錯(cuò)誤，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 在解此類題時(shí)，首先檢查應(yīng)用的原理是否正確，然后檢查方程式的書(shū)寫(xiě)是否滿足方程式的書(shū)寫(xiě)原則． 9．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ） A． B． C． D． 【考點(diǎn)】 檢查裝置的氣密性． 【專題】 常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】 裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢 查方法． 【解答】 解： A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好，故 A不漏氣； B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，故B不漏氣； C、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好，故 C不漏氣； D、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動(dòng)，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說(shuō)明裝置漏氣； 故選 D． 【點(diǎn) 評(píng)】 本題考查裝置氣密性的檢查．雖然實(shí)驗(yàn)裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣．有些裝置比較復(fù)雜或者學(xué)生平時(shí)比較少見(jiàn)，造成不會(huì)分析而出錯(cuò)． 10．將 10克 20%的稀硫酸和 10 克 20%的氫氧化鉀溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中正確的是（ ） A．紫色石蕊變紅 B．石蕊不變色 C．無(wú)色酚酞變紅 D．無(wú)法判斷 【考點(diǎn)】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】 常見(jiàn)的酸 酸的通性． 【分析】 顯酸性的溶液能 使石蕊試液變紅色，顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍(lán)色； 顯酸性的溶液不能使酚酞試液變色，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色． 【解答】 解：設(shè)與氫氧化鉀反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 x， 2KOH+H2SO4═ K2SO4+2H2O， 112 98 10g20% x = ， x=， 剩余的硫酸質(zhì)量為： 10g20% ﹣ =，即稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色． 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】 當(dāng)氫氧化鉀和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí) ，溶液顯中性，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，溶液顯酸性，當(dāng)氫氧化鉀過(guò)量時(shí)，溶液顯堿性，再根據(jù)溶液的酸堿性和酸堿指示劑相互作用時(shí)的顏色變化關(guān)系可以判斷出正確的結(jié)論． 11．除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（ ） A．加入適量的稀硫酸，微熱，蒸發(fā)，洗滌 B．加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱 C．加入適量水，加熱，過(guò)濾，洗滌 D．加入適量的稀硫酸，微熱，過(guò)濾、洗滌 【考點(diǎn)】 物質(zhì)除雜或凈化的探究． 【專題】 物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題． 【分析】 根據(jù) 原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、 CuO能與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)再過(guò)濾，洗滌，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． B、加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． C、銅粉、氧化銅均難溶于水，用加入適量水、加熱、過(guò)濾、洗滌 的方法不能進(jìn)行分離，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． D、 CuO能與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 12．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（ ） A． HCl、 CuCl NaNO Na2SO4 B． BaCl Na2CO HCl、（ NH4） 2CO3 C． FeCl HCl、 NaCl、 NaOH D． Na2CO Na2SO HCl、 H2SO4 【考點(diǎn)】 酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的鑒別題． 【分析】 A、氯化銅溶液呈藍(lán)色，可以首先判斷出來(lái)，但是其他三種物質(zhì)都不反應(yīng) B、碳酸鹽有兩種，故難以鑒別 C、氯化鐵溶液呈黃色，氯化鐵可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀鹽酸 D、能夠反應(yīng)的只有碳酸鈉和鹽酸，所以也鑒別不出 【解答】 解： A、氯化銅溶液呈藍(lán)色，但是本組物質(zhì)中兩兩之間均不能反應(yīng)，所以不能鑒別出，故 A錯(cuò) B、氯化鋇可以和碳酸鈉以及碳酸銨能生成沉淀，碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以本題只能鑒別出氯化鋇和鹽酸，故 B錯(cuò) C、氯化鐵溶液呈黃色，氯化鐵可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，故可以鑒別出氫氧化鈉，而氫氧化鐵能夠溶于鹽酸，故可以鑒別出鹽酸，剩余的就是氯化鈉，故 C對(duì) D、碳酸鈉可以和鹽酸或是硫酸反應(yīng)，故可首先鑒別，但是其它物質(zhì)之間均不反應(yīng)，故 D錯(cuò) 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題是物質(zhì)的鑒別題，在解答這類題時(shí)要注意利 用物質(zhì)化學(xué)特性來(lái)選擇合適的物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，可以根據(jù)物理性質(zhì)常見(jiàn)都是物質(zhì)的顏色，然后在讓它們兩兩之間反應(yīng)，最后一一鑒別，即可完成． 13．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) B．與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿 C．凡是有鹽參加的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng) D．當(dāng)溶液 pH=7時(shí)，溶液呈中性 【考點(diǎn)】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用． 【專題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化． 【分 析】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)有堿以及金屬氧化物，鹽參加的反應(yīng)可以是分解反應(yīng)， pH=7的溶液呈中性． 【解答】 解： A、中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，而生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸和堿的反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B、金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故 B錯(cuò)誤； C、鹽能參與分解反應(yīng)，如碳酸鈣的分解反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤； D、 pH=7的溶液呈中性，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了常見(jiàn)的概念，完成此題，可以依據(jù) 已有的知識(shí)進(jìn)行． 14．小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的 pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將 pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)液于 pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際 pH比較（ ） A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無(wú)法判定 【考點(diǎn)】 溶液的酸堿度測(cè)定． 【專題】 常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】 小明同學(xué)在測(cè)量溶液 PH時(shí)先用蒸餾水將 pH試紙潤(rùn)濕時(shí)，再滴加待測(cè)液會(huì)使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，利用這一知識(shí)解決此題即可． 【解答】 解：先用蒸餾水將 pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于把原溶液用水稀釋，若待測(cè)液呈酸性，則pH偏高；若待測(cè)液呈堿性，則 pH偏低；若待測(cè)液呈中性，則 pH不變．故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 此題是對(duì)酸堿度檢驗(yàn)方法的考查，解題的關(guān)鍵點(diǎn)在測(cè)定過(guò)程及方法上，即一定要保證溶液在測(cè)定過(guò)程中不會(huì)改變． 15．某無(wú)色溶液中，含有 KNO BaCl Na2CO HCl中的兩種物質(zhì)．向混合溶液中加入稀硫酸，只看到有無(wú)色的氣體產(chǎn)生．則此溶液中所含的物質(zhì)是（ ） A． BaCl Na2CO3 B． KNO HCl C． Na2CO HCl D． Na2CO KNO3 【考點(diǎn)】 離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題． 【分析】 首先根據(jù)題意加入稀硫酸只產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體可推出，溶液中一定有 Na2CO3，沒(méi)有 BaCl2，由于是混合溶液， Na2CO3存在，就不可能有 HCl存在，因?yàn)槎咭l(fā)生反應(yīng)，不能共存于一個(gè)體系中．但題意告訴該無(wú)色溶液有兩種溶質(zhì)，所以也必須把題審清． 【解答】 解：四種物質(zhì)中能和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的只有 Na2CO3，而 BaCl HCl都能和 Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體， 不能共存于一個(gè)溶液中，所以 BaCl HCl一定不能存在． 又由于題干告訴該無(wú)色溶液有兩種溶質(zhì)組成，所以也必須有 KNO3存在，而且也可以和 Na2CO3