【正文】 顯堿性，水溶液中含有大量的 OH﹣ ； A、 H+、 OH﹣ 兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤； B、 Cu2+、 OH﹣ 兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀， 不能大量共存，故選項錯誤； C、 OH﹣ 、 Cl﹣ 、 Na+、 SO42﹣ 四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確； D、 Ca2+、 CO32﹣ 兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水，還要注意隱藏條件溶液的 pH=13． 二、選擇題（每小題 3分，共 48分，每小題只有一個選項符合題意） 7．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)， 所用試劑和方法均正確的是（ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用的試劑和方法 A CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸 B NaOH溶液 Ca（ OH） 2溶液 先加入過量的 Na2CO3溶液，再過濾 C CO2氣體 CO氣體 點燃 D H2氣體 HCl氣體 先通過 NaOH溶液，再通過濃硫酸 A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s 劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應； ② 反應后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、氧化鈣和碳酸鈣能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B、 Ca（ OH） 2溶液能與過量的 Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠 點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤． D、 HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選： D． 【點評】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵． 8．下列做法和對應的化學方程 式均正確的是（ ） A．用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹： 2HCl+FeO=FeCl2+H2O B．用適量的純堿溶液除去燒堿溶液中混有的少量氫氧化鈣： Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+2NaOH C．用氫氧化鈉中和過多胃酸： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．用點燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳： CO+O2 CO 【考點】 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 A、根據(jù)鐵銹的主要成分 是氧化鐵進行分析； B、根據(jù)除雜質(zhì)的原則：不能混入新雜質(zhì)，與雜質(zhì)反應，不與原物質(zhì)反應解答； C、胃酸是鹽酸，氫氧化鈉強腐蝕性． D、二氧化碳不支持燃燒． 【解答】 解： A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成水和氯化鐵，化學方程式為： Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O，故 A錯誤； B、碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故能除去燒堿溶液中混有的少量氫氧化鈣，方程式正確；故 B正確； C、胃酸是鹽酸，氫氧化鈉有強腐蝕性，不能用來中和胃酸，原 理錯誤，故 C錯誤； D、二氧化碳中混有一氧化碳，點不著一氧化碳，原理錯誤，方程式也錯誤，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 在解此類題時，首先檢查應用的原理是否正確，然后檢查方程式的書寫是否滿足方程式的書寫原則． 9．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ） A． B． C． D． 【考點】 檢查裝置的氣密性． 【專題】 常見儀器及化學實驗基本操作． 【分析】 裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢 查方法． 【解答】 解： A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故 A不漏氣； B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不漏氣； C、用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故 C不漏氣； D、用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣； 故選 D． 【點 評】 本題考查裝置氣密性的檢查．雖然實驗裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣．有些裝置比較復雜或者學生平時比較少見，造成不會分析而出錯． 10．將 10克 20%的稀硫酸和 10 克 20%的氫氧化鉀溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中正確的是（ ） A．紫色石蕊變紅 B．石蕊不變色 C．無色酚酞變紅 D．無法判斷 【考點】 中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】 常見的酸 酸的通性． 【分析】 顯酸性的溶液能 使石蕊試液變紅色，顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍色； 顯酸性的溶液不能使酚酞試液變色，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色． 【解答】 解：設與氫氧化鉀反應的硫酸的質(zhì)量為 x， 2KOH+H2SO4═ K2SO4+2H2O， 112 98 10g20% x = ， x=， 剩余的硫酸質(zhì)量為： 10g20% ﹣ =，即稀鹽酸過量，溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色． 故選： A． 【點評】 當氫氧化鉀和硫酸恰好完全反應時 ，溶液顯中性，當硫酸過量時，溶液顯酸性，當氫氧化鉀過量時，溶液顯堿性，再根據(jù)溶液的酸堿性和酸堿指示劑相互作用時的顏色變化關系可以判斷出正確的結(jié)論． 11．除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（ ） A．加入適量的稀硫酸，微熱，蒸發(fā)，洗滌 B．加強熱或在空氣中灼熱 C．加入適量水，加熱，過濾，洗滌 D．加入適量的稀硫酸，微熱，過濾、洗滌 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究． 【專題】 物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù) 原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應； ② 反應后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、 CuO能與適量的稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，應再過濾，洗滌，故選項所采取的方法錯誤． B、加強熱或在空氣中灼熱，銅能與氧氣反應生成氧化銅，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、銅粉、氧化銅均難溶于水，用加入適量水、加熱、過濾、洗滌 的方法不能進行分離，故選項所采取的方法錯誤． D、 CuO能與適量的稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，再過濾、洗滌，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選： D． 【點評】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵． 12．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（ ） A． HCl、 CuCl NaNO Na2SO4 B． BaCl Na2CO HCl、（ NH4） 2CO3 C． FeCl HCl、 NaCl、 NaOH D． Na2CO Na2SO HCl、 H2SO4 【考點】 酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】 壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題． 【分析】 A、氯化銅溶液呈藍色，可以首先判斷出來，但是其他三種物質(zhì)都不反應 B、碳酸鹽有兩種，故難以鑒別 C、氯化鐵溶液呈黃色，氯化鐵可以和氫氧化鈉溶液反應會生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀鹽酸 D、能夠反應的只有碳酸鈉和鹽酸，所以也鑒別不出 【解答】 解： A、氯化銅溶液呈藍色，但是本組物質(zhì)中兩兩之間均不能反應，所以不能鑒別出，故 A錯 B、氯化鋇可以和碳酸鈉以及碳酸銨能生成沉淀，碳酸鈉能和鹽酸反應生成氣體，所以本題只能鑒別出氯化鋇和鹽酸，故 B錯 C、氯化鐵溶液呈黃色，氯化鐵可以和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，故可以鑒別出氫氧化鈉，而氫氧化鐵能夠溶于鹽酸，故可以鑒別出鹽酸，剩余的就是氯化鈉，故 C對 D、碳酸鈉可以和鹽酸或是硫酸反應，故可首先鑒別，但是其它物質(zhì)之間均不反應，故 D錯 故選 C． 【點評】 本題是物質(zhì)的鑒別題，在解答這類題時要注意利 用物質(zhì)化學特性來選擇合適的物質(zhì)進行區(qū)分，可以根據(jù)物理性質(zhì)常見都是物質(zhì)的顏色，然后在讓它們兩兩之間反應，最后一一鑒別，即可完成． 13．下列說法中正確的是（ ） A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應 B．與酸反應生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿 C．凡是有鹽參加的反應都是復分解反應 D．當溶液 pH=7時，溶液呈中性 【考點】 中和反應及其應用；溶液的酸堿性與 pH值的關系；復分解反應及其應用． 【專題】 化學用語和質(zhì)量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化． 【分 析】 根據(jù)已有的知識進行分析，中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，能與酸反應生成鹽和水的物質(zhì)有堿以及金屬氧化物，鹽參加的反應可以是分解反應， pH=7的溶液呈中性． 【解答】 解： A、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，而生成鹽和水的反應不一定是酸和堿的反應，故 A錯誤； B、金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，故 B錯誤； C、鹽能參與分解反應，如碳酸鈣的分解反應，故 C錯誤； D、 pH=7的溶液呈中性，故 D正確． 故選 D． 【點評】 本題考查了常見的概念，完成此題，可以依據(jù) 已有的知識進行． 14．小明同學在實驗室中測定某未知溶液的 pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將 pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測液于 pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際 pH比較（ ） A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無法判定 【考點】 溶液的酸堿度測定． 【專題】 常見儀器及化學實驗基本操作． 【分析】 小明同學在測量溶液 PH時先用蒸餾水將 pH試紙潤濕時，再滴加待測液會使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，利用這一知識解決此題即可． 【解答】 解：先用蒸餾水將 pH試紙潤濕，相當于把原溶液用水稀釋，若待測液呈酸性，則pH偏高；若待測液呈堿性，則 pH偏低；若待測液呈中性，則 pH不變．故選 D． 【點評】 此題是對酸堿度檢驗方法的考查，解題的關鍵點在測定過程及方法上，即一定要保證溶液在測定過程中不會改變． 15．某無色溶液中，含有 KNO BaCl Na2CO HCl中的兩種物質(zhì)．向混合溶液中加入稀硫酸，只看到有無色的氣體產(chǎn)生．則此溶液中所含的物質(zhì)是（ ） A． BaCl Na2CO3 B． KNO HCl C． Na2CO HCl D． Na2CO KNO3 【考點】 離子或物質(zhì)的共存問題；酸的化學性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 首先根據(jù)題意加入稀硫酸只產(chǎn)生無色、無味的氣體可推出，溶液中一定有 Na2CO3，沒有 BaCl2，由于是混合溶液， Na2CO3存在，就不可能有 HCl存在，因為二者要發(fā)生反應，不能共存于一個體系中．但題意告訴該無色溶液有兩種溶質(zhì)，所以也必須把題審清． 【解答】 解：四種物質(zhì)中能和稀硫酸反應生成氣體的只有 Na2CO3，而 BaCl HCl都能和 Na2CO3發(fā)生反應生成沉淀或氣體， 不能共存于一個溶液中，所以 BaCl HCl一定不能存在． 又由于題干告訴該無色溶液有兩種溶質(zhì)組成，所以也必須有 KNO3存在，而且也可以和 Na2CO3