【正文】 小顆粒；故 A不正確； B、提倡長期用純水（蒸餾水）燒菜、煮飯等會造成人體缺乏某些所需元素；故 B不正確； C、當超出了水的自凈能力仍會污染；故 C不正 確； D、蒸餾可以把海水變成淡水，用蒸餾法從海水中提取淡水可以實現(xiàn)；故 D正確； 故選 D． 【點評】 常用的水的凈化方法有靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾，其中蒸餾的凈化程度最高． 7．世界上最輕的材料﹣﹣碳海綿，其密度只有空氣的 ．它的主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)）．下列關(guān)于碳海綿的說法中不正確的是（ ） A．常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑 B．具有吸附性 C．在一定條件下可還原氧化銅 D．在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是 CO2 【考點】 碳的化學(xué)性質(zhì) ；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途． 【專題】 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】 A．根據(jù)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)來分析； B．根據(jù)碳海綿的結(jié)構(gòu)來分析； C．根據(jù)碳的還原性來分析； D．根據(jù)碳的可燃性來分析． 【解答】 解： A．由于 “ 碳海綿 ” 主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)），碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故說法錯誤； B． “ 碳海綿 ” 具備高彈性和疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以具有很強的吸附性，故正確； C．碳的單質(zhì)具有還原性，可以還原氧化銅，故正確； D．碳的單質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，故正確． 故選 A． 【點評】 解答本題關(guān)鍵是要知道碳的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，學(xué)會從題干所給的信息中提取有用信息． 8．某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 C． b， d兩種物質(zhì)均由分子構(gòu)成 D． a物質(zhì)中氮元素的化合價為 +3價 【考點】 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元素化合價的計算；反應(yīng)類型的判定． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分 析】 A、根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型； B、根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析； C、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析； D、根據(jù) a的微觀構(gòu)成，寫出化學(xué)式，根據(jù)化合價原則，由化學(xué)式求出元素的化合價． 【解答】 解： A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故 A錯誤； B、在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，從選項知核電荷數(shù)和核外電子數(shù)不相等，故 B錯誤； C、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知， b， d兩種物質(zhì)均由分子構(gòu)成，故 C正確； D、由物質(zhì) a的微觀構(gòu)成可知 ， a物質(zhì)的化學(xué)式是 NH3，由于氫元素的化合價為 +1價，可推出氮元素的化合價為﹣ 3價，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題較簡單，主要考查考生對化學(xué)反應(yīng)原理的本質(zhì)的理解，即化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，整個過程之中符合質(zhì)量守恒、原子守恒．此題型也為歷年中考易考題型，需要考生基礎(chǔ)知識扎實 9．某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實驗操作的變化趨勢圖象，其中正確的是（ ） A． 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B． 向硫酸 和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 C． 向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 D． 向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中分別加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸 【考點】 酸的化學(xué)性質(zhì)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；金屬活動性順序及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【專題】 元素化合物知識型；壓軸實驗題． 【分析】 A、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)在一定溫度下是定值． B、注意反應(yīng)順序，氫氧化鈉要先和硫酸反應(yīng)． C、稀鹽酸呈酸性 PH 小于 7． D、生成氫氣的質(zhì)量開始當硫酸少量時有硫酸的多少決定，由于金屬的量一定，硫酸足量，最終生成氫氣的質(zhì)量由金屬決定． 【解答】 解： A、向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀溶液達到飽和，但因為溫度一定，飽和溶液質(zhì)量分數(shù)不變，所以 A錯誤． B、加入氫氧化鈉首先和硫酸反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，當硫酸反應(yīng)完全后，繼續(xù)加入氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，直至全部轉(zhuǎn)換為沉淀保持不變，所以 B錯誤． C、因為稀鹽酸呈酸性， PH＜ 7，圖象的起點是大于 7，所以 C錯誤． D、 D中是滴加 的酸，所以相當于開始酸不足，導(dǎo)致生成氫氣的質(zhì)量取決于酸而不取決于金屬，只有一種金屬完全反應(yīng)時，之后曲線才不重疊．因為硫酸足量，所以最終生成氫氣的質(zhì)量由金屬決定，根據(jù)方程式可知同質(zhì)量的鎂鋁，鋁生成的氫氣的質(zhì)量大，所以 D正確． 故選 D． 【點評】 本題通過圖象考查化學(xué)定量性變化過程，既要對化學(xué)反應(yīng)原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題．解圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學(xué)反應(yīng)原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉(zhuǎn)折點、終點是否正確．如本題 A終點錯誤， C起點錯誤． 10．氫氟酸（ HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)可以表示為： SiO2+4HF=X↑+2H 2O，關(guān)于物質(zhì) X的組成，下列說法正確的是（ ） A．可能含有氫元素 B．一定含有硅元素、氟元素 C．可能含有氧元素 D． X是一種氧化物 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；從組成上識別氧化物． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物 X的化學(xué)式；氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物；據(jù)此進行分析判斷． 【解答】 解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 SiO2+4HF=X↑+2H 2O，反應(yīng)物中硅、氧、氫、氟原子個數(shù)分別為 4，反應(yīng)后的生成物中硅、氧、氫、氟原子個數(shù)分別為 0、 0，根 據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個 X分子由 1個硅原子和 4個氟原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為 SiF4． A、物質(zhì) X的化學(xué)式為 SiF4，一定不含氫元素，故選項 說法錯誤． B、物質(zhì) X的化學(xué)式為 SiF4，一定含有硅元素、氟元素，故選項說法正確． C、物質(zhì) X的化學(xué)式為 SiF4，一定不含氧元素，故選項說法錯誤． D、物質(zhì) X的化學(xué)式為 SiF4，不含氧元素，不屬于氧化物，故選項說法錯誤． 故選： B． 【點評】 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、氧化物的特征等是正確解題的關(guān)鍵． 11．盛有飽和食鹽水的燒杯在空氣中放置較長時間后（外界條件不變），該溶液中的（ ） A．氯化鈉的質(zhì)量減小 B．氯化鈉的 質(zhì)量保持不變 C．氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不變 D．氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大 【考點】 溶液的概念、組成及其特點；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)溶液的特征﹣﹣穩(wěn)定性來分析． 【解答】 解：由溶液的穩(wěn)定性可知，在外界條件不變的條件下，無論溶液放置多長時間，溶質(zhì)和溶劑不會分離，也就是溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均不改變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不改變． 故選 C． 【點評】 本題考查了溶液的特征，并能利用其解釋實際問題． 12．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選 用的試劑和方法均正確的是（ ） 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 試劑 操作方法 A CO2（ CO） 足量 O2 點燃 B CaO（ CaCO3） 適量稀鹽酸 蒸發(fā)、結(jié)晶 C NaNO3溶液（ Na2SO4） 適量碳酸鋇固體 過濾 D Cu粉（ Fe粉） 足量稀硫酸 過濾、洗滌、干燥 A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法 ，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤． B、 CaO和 CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、適量碳酸鋇固體不溶于水，不能與 Na2SO4溶液反應(yīng)，不能除去雜 質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D、 Fe粉能與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與足量稀硫酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選： D． 【點評】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 13．下列離子在 pH=2的溶液中能大量共存且溶液是無色的是（ ） A． K+、 SO42﹣ 、 Cl﹣ B． OH﹣ 、 CO32﹣ 、 Ca2+ C． Na+、 SO42﹣ 、 OH﹣﹣ D． Na+、 Cu2+、 NO3﹣ 【考點】 離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù) pH=2的溶液，含有氫離子，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．