【正文】 只有 ② B．只有 ①③④⑤ C．只有 ①②③④ D．全部 解析： 周期表共 18個縱行，因已知是前四周期， R元素顯然是 He，在第 18列，所以 ① 正確；各周期元素數(shù)分別為 2,8,8,18，所以 Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為 36， Z應(yīng)該為 35號，故 ② 錯；根據(jù)主族元素的分布知識，三種元素為 X— 氮， Y— 硫， Z— 溴，酸性 NH3H2SHBr，所以 ③ 正確； NH3與 H2SO4反應(yīng)生成 (NH4)2SO4，故 ④ 正確；同主族相鄰元素原子序數(shù)之差， 3 兩周期間為 8, 4 兩周期間從第 13列開始相差為 18，故 ⑤ 正確。 答案： C 8． 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 ( ) A．鈹 (Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B．砹 (At)為有色固體； HAt不穩(wěn)定； AgAt 感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸 C．硫酸鍶 (SrSO4)是難溶于水的白色固體 D．硒化氫 (H2Se)是無色、有毒、比 H2S穩(wěn)定的氣體 解析： Be、 BeO、 Be(OH)2均有兩 性；根據(jù)鹵素及其化合物的遞變性知， B正確； MgSOCaSO SrSO4溶解度依次減小 答案： D 9．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 ( ) A． Na、 Mg、 Al的還原性逐漸減弱 B． HCl、 PH H2S 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 C． NaOH、 KOH的堿性逐漸增強 D． Na、 K、 Rb 的原子半徑依次增大 解析： 注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。 答案 ： B 6． A、 B、 C、 D、 E 五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增 (原子序數(shù)為 5 個連續(xù)的自然數(shù) )的順序排列如下： A B C D E 下列說法正確的是 ( ) A． E元素的最高化合價為＋ 7 價 時， D元素的負化合價可為－ 2 價 B． A(OH)n為強堿時， B(OH)m也一定為強堿 C． HnDOm為強酸時， E的非金屬性一定很強 D． HnCOm為強酸時， E的單質(zhì)可能有強還原性 解析： E元素的最高化合價為＋ 7價時， D元素的最高化合價必為＋ 6價，則 D元素的負化合價可為－ 2價； A(OH)n為強堿時， B(OH)m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿；HnDOm為強酸，即 D 元素的非金屬性很強，原子序數(shù)比 D 大 1 的 E可能為非金屬性比 D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素；元素 C與元素 E的關(guān)系可這樣舉例如： C是 16S，則 E是 18Ar； C 是 17Cl，則 E是 19K。 答案： B 5． (2020下列判斷中，正確的是 ( ) A．原子半徑：丙 乙 甲 丁 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲 丙 C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁 甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì) 解析： 由題意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，設(shè)其原子最外層電子數(shù)為 x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之 和為 2x，則 4x＝ 20，即 x＝ 5，所以甲是 N，丙是 P，乙是 O，丁是 C。原子半徑 XY，但 X＋(Na＋ )與 Z2－ (O2－ )電子層 結(jié)構(gòu)相同，離子半徑 X＋ Z2－ 。廣東單科， 11)元素 X、 Y、 Z原子序數(shù)之和為 36， X、 Y在同一周期， X＋ 與 Z2－ 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 ( ) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 解析： Al 元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故 A 項錯誤；氫元素失去 1 個電子為 H＋ ，最外層沒有電子，得到 1個電子為 H－ ，為 2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 C項錯誤； Ⅰ A族 中氫元素與鈉元素最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同。 答案： C 2. (2020 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 1． “ 神舟七號 ” 的燃料是氫化鋰三兄弟 —— LiH、 LiD、 LiT。其中 Li 的質(zhì)量數(shù)為 7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是 ( ) A．質(zhì)子數(shù)之比為 1∶ 2∶ 3 B．中子數(shù)之比為 1∶ 1∶ 1 C．摩爾質(zhì)量之比為 8∶ 9∶ 10 D．化學(xué)性質(zhì)不相同 解析： A項，質(zhì)子數(shù)之比為 (3＋ 1)∶ (3＋ 1)∶ (3＋ 1)＝ 1∶ 1∶ 1； B項，中子數(shù)之比為 (4＋ 0)∶ (4＋ 1)∶ (4＋ 2)＝ 4∶ 5∶ 6； C項摩爾質(zhì)量之比為： (7＋ 1)∶ (7＋ 2)∶ (7＋ 3)＝ 8∶ 9∶ 10； D項，三種物質(zhì)的 化學(xué)性質(zhì)相同。山東理綜， 11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。 答案： B 3． (2020下列推測不正確的是 ( ) A．同周期元素中 X的金屬性最強 B．原子半徑 XY，離子半徑 X＋ Z2－ C．同族元素中 Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中 Y的最高價含氧酸的酸性最強 解析： 分析題給條件可推知： X是鈉 (Na)、 Y是氯 (Cl)、 Z是 氧 (O)。 答案： B 4．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20。原子半徑大?。罕?丁 甲 乙，故 A錯誤； N比 P的非金屬性強，故 NH3比 PH3穩(wěn)定， B正確； C比 N的非金屬性弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 H2CO3HNO3，故 C錯誤；乙和丁形成的化合物 CO2是無毒物質(zhì)，故 D錯誤。江蘇， 7)下列排列順序正確的是 ( ) ① 熱穩(wěn)定性： H2OHFH2S ② 原子半徑： NaMgO ③ 酸性： H3PO4H2SO4HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力： OH－ CH3COO－ Cl－ A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③ 解析 ： ① 中熱穩(wěn)定性應(yīng)與元素非金屬性對應(yīng)，應(yīng)為 HFH2OH2S； ② 同周期元素的半徑從左至右逐漸減小， NaMg， O 在 Na 和 Mg 的上一周期，半徑最??； ③ 酸性與中心元素的非金屬性應(yīng)該對應(yīng)，錯誤； ④ 由 OH－ ＋ CH3COOH 可反應(yīng)， CH3COO－ ＋ HCl 可反應(yīng)即可知正確。 答案： AD 7. 下列推斷正確的是 ( ) A． 根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽 (正鹽 )溶液的堿性強弱，可判斷該兩元素非金屬性的強 弱 B． 根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判斷該兩元素非金屬性的強弱 C． 根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強弱 D． 根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強弱 解析： 元素非金屬性的強弱與最高價含氧酸的酸性強弱對應(yīng)， A 錯；氫化物沸點高低與元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系 ， B 錯；當(dāng)電子層數(shù)相同時，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強弱， D 錯。 Na、 Mg、 Al電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，失電子能力逐漸減弱，金屬還原性逐漸減弱， A正確； P、 S、 Cl 是電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能 力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強， B不正確； Na、 K、 Rb電子層數(shù)依次增多排列，原子半徑依次增大，核對外層電子引力依次減小，失電子能力依次增強，金屬性增強， NaOH、 KOH 堿性逐漸增強，C、 D 正確。 答案： B 11． A、 B、 C、 D、 E、 F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。則 (1)B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _____________________________________________________； (2)B、 C、 E分別與 A 形成的化合物 中最穩(wěn)定的是 ________(寫化學(xué)式 )； (