蘇教版化學(xué)必修2元素周期律同步測試-展示頁
2024-11-27 18:16本頁面
【正文】 ，已知 B 的原子核外次外層電子數(shù)為 2。 6. ②③④⑤。再由“ Y 元素與 M 元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ”可知 M 元素應(yīng)為鉀或鈣。 4．下列各組中，判斷正確的是 A．堿性： Mg(OH)2＞ NaOH B．酸性： H2S＞ HCl C．金屬性： Mg＞ Na D．非金屬性： Cl＞ P 4． D。應(yīng)選 B。 第 2 課時(shí) 元素周期律 基礎(chǔ)訓(xùn)練 —— 元素周期律，是 1869 年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的，它對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容的 （ ） ①元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性的變化 ②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù) ③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化 ④元素性質(zhì)遞變只取決于核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān) A．①③ B．②③ C．①④ D．①②③④ 解析： 隨原子序數(shù)的 遞增，原子結(jié)構(gòu)起周期性變化，從而引起元素性質(zhì)的周期性變化的，故②、③對，①、④錯(cuò)。 （ ） A． Na、 Mg、 Al 還原性依次減弱 B． N 、 O 、 F 原子序數(shù)依次增大 C． C、 N、 O 原子半徑依次增大 D． P、 S、 Cl 最高正價(jià)依次升高 2. C 解析： 同周期主族元素 Na、 Mg、 Al 還原性依次減弱， C、 N、 O 原子半徑依次減?。?I Br Cl2 氧化性依次增強(qiáng)； 3．下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是 A． PH3 B． H2S C． SiH4 D． HCl 3． D 提示 :按 Si、 P、 S、 Cl 的順序非金屬性依次增強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。 5． Y 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是 4， Y 元素與 M 元素形成 化合物 M2Y，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是 A． KCl B． Na2S C． Na2O D． K2S 5. D 提示：由“ Y 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是 4”可知 Y 元素最外層有 6 個(gè)電子，而 O 沒有 +6 價(jià)，故應(yīng)為硫元素。 ：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③ HCl比 H2S 穩(wěn)定；④ Fe 與 Cl2 反應(yīng)生成 FeCl3，而 Fe 與 S 反應(yīng)生成 FeS；⑤在相同條件下 H2 與 Cl2 反應(yīng)比與 S反應(yīng)劇烈；⑥硫單質(zhì)的熔點(diǎn)比氯單質(zhì)的熔點(diǎn)高，能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________________________。提示：依據(jù)非金屬性
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