新人教版化學(xué)必修2高中元素周期律一-展示頁
2024-12-20 22:37本頁面
【正文】 稀有氣體元素原子電子層排布。 [練習(xí) ]判斷下列示意圖是否正確？為什么？ ［答案］ (A、 B、 C、 D均錯(cuò) )A、 B違反了最外層電子數(shù)為 8的排布規(guī)律， C的第一電子層上應(yīng)為 2個(gè)電子， D項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過 18的排布規(guī)律。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排 ，請(qǐng)大家說出各部分所表示的含義。 [學(xué)學(xué)生活動(dòng) ] [講解并板書 ]核外電子的排布規(guī)律 (1)各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2個(gè) (n表示電子層 ) (2)最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè) (K層是最外層時(shí)，最多不超過 2 個(gè) )；次外層電子數(shù)目不超過 18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過 32 (3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布 (即排滿 K層再排 L層，排滿 L層才排 M層 )。 [講解并板書 ]電子層的劃分 電子層（ n） 7 電子層符號(hào) K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q 離核距離 近 遠(yuǎn) 能量高低 低 高 [設(shè)疑 ]由于原子中的電子是處于原子核的 引力場中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當(dāng)一層充滿后在填充下一層。 通常，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 [板書 ]一、原子核外電子的排布 [講解 ]科學(xué)研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。如果核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)情況比較簡單。 [板書 ] 第二節(jié) 元素周期律 [教師 ]元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，因此我們討論性質(zhì)之前，必須先來熟悉一下原子的結(jié)構(gòu)。 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第 1 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 了解元素原子核外電子排布， 培養(yǎng)學(xué)學(xué)生分析問題，總結(jié)歸納的能力。 重點(diǎn)難點(diǎn) 元素原子核外電子排布 教學(xué)過程 [引言 ]我們已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應(yīng)用，解決新的問題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容。 [展示 ]電子層模型示意圖 [講解 ]原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對(duì)于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個(gè)偌大的空間供電子運(yùn)動(dòng)。對(duì)于多電子原子來講，電子運(yùn)動(dòng)時(shí)是否會(huì)在原子內(nèi)打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀(jì)律性呢？下面我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用 n= 7 來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符 號(hào) K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q 來表示。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規(guī)律呢？ [思考 ]下面請(qǐng)大家分析課本 12 頁表 12，根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為 120的元素原子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。 [教師 ]以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。 [學(xué)生 ]圓圈表示原子核， +11 表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。 ，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？ ［學(xué)生］除氫為 2個(gè)外，其余均為 8 ［問］元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子 ［學(xué)生］主要決定于最外層電子數(shù)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨 ［教師］原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。原子得到或失去電子后的陰陽離 ［投影練習(xí)］ 1. Mg2+ F Br Ca2+ 答案： + ［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子核外電子的排 布規(guī)律，知道了多電子 中的電子排布并不是雜亂無章的，而是遵循一定規(guī)律排布的。 若 aAn+與 bB2兩種離子的核外 電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a的數(shù)值為 ( ) +n+2 +n2 +2 某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的 5 倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的 3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 今有甲、乙、丙、丁四種元素。 參考 答案 ： A A Be A 該元素為磷元素 (1)O Ca Na Cl (2)略
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