江蘇省鹽城市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷word版含解析-展示頁(yè)
2024-11-27 13:04本頁(yè)面
【正文】 H3COO－ 、 HCO3－ 均不能大量共存， D錯(cuò)誤，答案選 B。L－ 1的溶液中： Na+、 NH 、 CH3COO－ 、 HCO 【答案】 B 【解析】 A. pH=7的溶液中 Fe3+不能大量共存， A錯(cuò)誤； B. c(H＋ )/c(OH－ )＝ 1012的溶液中氫離子濃度是 ，溶液顯酸性， 離子間不反應(yīng)，可以大量共存， B正確； C. 能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性， SiO32－ 不能大量共存， C 錯(cuò)誤； D. = 110－ 13 mol 6. 下列反應(yīng)中 H＞ 0， S＞ 0的是 A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s) B. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)： NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s) C. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)： SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g) D. 任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)： 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) 【答案】 C 【解析】 A. 反應(yīng) 2Mg(s) + CO2(g)→2MgO(s) + C(s)的 △H＜ 0， △S＜ 0， A錯(cuò)誤； NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)的 △S＜ 0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù) △G＝ △H－ T△S可知△H＜ 0， B 錯(cuò)誤； SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)的 △S＞ 0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng) △H＞ 0， C 正確； D. 任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)說(shuō)明 △H＜ 0， △S＞ 0， D 錯(cuò)誤，答案選 C。 電解：明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與 不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。 ... 5. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A. 鑒別蠶絲與人造纖維：分別取少許點(diǎn)燃，聞氣味 B. 提純含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入濃溴水，靜置、過(guò)濾 C. 驗(yàn)證 NH 水解是吸熱反應(yīng)：向 下列說(shuō)法 錯(cuò)誤 ． ． 的是 A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 催化劑 Ⅱ 比催化劑 Ⅰ 活性更好 C. 催化劑可改變反應(yīng)的活化能和焓變 D. 正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 【答案】 C 【解析】 A. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， A正確； B. 催化劑 Ⅱ 的活化能低，因此比催化劑 Ⅰ 活性更好， B 正確； C. 催化劑可改變反應(yīng)的活化能，但不能改變焓變， C 錯(cuò)誤； D. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)的 活化能小于逆反應(yīng)的活化能， D 正確，答案選 C。弱酸的酸式鹽分步電離，第一 步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。 ④ 強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。 ② 含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A. 冰晶石的化學(xué)式： Na3AlF6 B. 羥基的電子式： C. 磷酸的電離方程式： H3PO4 3H+ + PO D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 【答案】 A 【解析】 點(diǎn)睛：選項(xiàng) C是易錯(cuò)點(diǎn)，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意： ① 要正確書(shū)寫(xiě)出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào)。 1. 波士頓大學(xué)的研究學(xué)者用 HCOOH、 H2S、 NH CO H2O、 NH4HCO N2等物質(zhì)，借助計(jì)算機(jī)模擬原始的新陳代謝，以支持 “現(xiàn)代生物源自礦物地球化學(xué) ”這一觀點(diǎn)。 江蘇省鹽城市 20202017 學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 選 擇 題 單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2分，共計(jì) 20 分。每小題 只有一個(gè) ． ． ． ． 選項(xiàng)符合題意。下列說(shuō)法正確的是 A. H2S 沸點(diǎn)比 H2O高 B. NH3和 CO2均屬于弱電解質(zhì) C. NH3(l)氣化為 NH3(g)放出熱量 D. HCOOH 能與 NH4HCO3反應(yīng)放出 CO2 【答案】 D 【解析】 A. 水分子間存在氫鍵， H2S沸點(diǎn)比 H2O 低， A錯(cuò)誤； B. NH3和 CO2均不能自身電離，屬于非電解質(zhì)， B錯(cuò)誤； C. NH3(l)氣化為 NH3(g)吸收熱量， C 錯(cuò)誤； D. HCOOH 含有羧基，能與 NH4HCO3反應(yīng)放出 CO2， D正確，答案選 D。這里注意區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)。 ③ 酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。 3. CH2=CH2與 H2反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如右圖所示。 4. 下列說(shuō)法正確的是 A. Na2CO3溶液蒸干并灼燒可得無(wú)水 Na2CO3 B. 鐵件表面鍍鋅時(shí)，鐵件與外電源正極相連 C. 鉛蓄電池充電時(shí)，陰極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加 D. 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 【答案】 A 【解析】 A. Na2CO3溶液蒸干并灼燒可得無(wú)水 Na2CO3， A正確； B. 鐵件表面鍍鋅時(shí)，鐵件與外電源負(fù)極相連， B 錯(cuò)誤； C. 鉛蓄電池充電時(shí)陰陽(yáng)極均生成硫酸鉛，陰極和陽(yáng)極質(zhì)量均增加， C 錯(cuò)誤； D. 銅的金屬活潑性比 鐵的差，在海輪外殼上裝若干銅塊構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加快其腐蝕， D 錯(cuò)誤，答案選 A。L－ 1NH4Cl溶液中插入溫度計(jì)，微熱溶液，觀察讀數(shù) D. 檢驗(yàn) C4H9X中的鹵素：向少量 C4H9X中加入 NaOH溶液煮沸一會(huì)，冷卻后直接加入 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象 【答案】 A 【解析】 A. 蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒 焦羽毛的氣味，因此利用點(diǎn)燃、聞氣味的方法可以鑒別蠶絲與人造纖維， A正確； B. 生成的三溴苯酚溶解在苯中，因此不能提純含少量苯酚的苯，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液， B 錯(cuò)誤； C. 要驗(yàn)證銨根水解是吸熱反應(yīng)有關(guān)通過(guò)溫度的變化處理溶液pH的變化， C 錯(cuò)誤； D. 檢驗(yàn) C4H9X 中的鹵素：向少量 C4H9X 中加入 NaOH 溶液煮沸一會(huì)，冷卻后首先加入稀硝酸中和氫氧化鈉，然后再加入 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象， D錯(cuò)誤，答案選 A。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。 7. 25℃ 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=7 的溶液中： Na+、 Fe3+、 NO、 Cl－ B. ＝ 1012的溶液中： NH 、 Mg2＋ 、 NO、 SO C. 能使甲基橙變紅色的溶液中： Na+、 K+、 Cl－ 、 SiO D. = 110－ 13 molL－ 1的溶液中氫氧根濃度是 110－ 13 mol 點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（ 1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH；（ 2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4等有色離子的存在；（ 3）溶液的具體反應(yīng)條件，如 “氧化還原反應(yīng) ”、 “加入鋁粉產(chǎn)生氫氣 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，還是 “一定 ”共存等。 ... 點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及哪些物質(zhì)
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