江蘇省無(wú)錫市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)word版含答案-展示頁(yè)
2024-11-23 22:31本頁(yè)面
【正文】 氣化物污染和光化學(xué)煙霧 語(yǔ) 表示正確的 是 ： ： 6126 OHC ： 18個(gè)中子的氣原子： CL3517 3. 22OH 在催化劑作用下分解速率加快，其能 量 S隨反應(yīng)進(jìn)程的變 化 如 圖 所示，下列說(shuō)法正確的是 0的單質(zhì)存在 2O 和 3O 兩種同位素 入 催化劑 ,減小了 22OH 分解反應(yīng)的熱效應(yīng) 22OH 分解產(chǎn)生 lmol 2O ,，理論上轉(zhuǎn)移 4mol電子 D. 22OH 和 22ONa 所含化學(xué)鍵類型不同 ，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 2NO ,加壓后顏色先變深后變淺 壓比常壓有利于合成 3SO 的反應(yīng) H2(g) ,I2(g)、 HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 綠色的 氯 水光照后 顏 色變淺 量 共存的是 L1的溶液中 :Ca2+、 K+、 CL、 ?3HCO :Na+、 _23CO 、 Fe3+、 Cl 、 Y、 Z、 W、 R足原子序數(shù)依次增大的短周期主族元 素 ， X是原子半徑最小的元 素 ， Y的最 高 正價(jià)與 最 低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 0,Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具行相同的核外電子排布 ， W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3倍。 L1 H2S04 溶液 于燒杯中 ， 加水 80mL,配制成 ?L1 H2S04溶液 2所示裝 置 可用于吸收 NH3或 HC1氣體 ， 并防止倒吸 3所示裝置除去 Cl2中的少 量 HC1 :Nn+2H20 Na4 +20H +H2↑ Cu2+ +2 _3NO ↑ +2H20 B. Cu與濃硝酸反應(yīng)制 NO2:Cu +4HNO3(濃） NaOH和 Na2CO3,的混合液中加少 量 稀鹽酸 : _23CO +2H+ CO2↑ +2H20 NaHSO4與 Ba((OH)2溶液混合至中性 :2H++ ?24SO +Ba2+2OH BaSO↓ +2H20 4,該電池反應(yīng)為： Mg + CLO +H20 Mg(0H)2+CL。每小理只 有 一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符 合題 意。 A.— 定溫度下 ， 反應(yīng) MgCl2（ 1)=Mg(1) + Cl2(g)的 △ H 0，△ H 0 ， pH均為 5的鹽酸與 氯 化銨溶液中 ， 水的電離程度相同 ? L1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的 pH和 CH3COOH的電離度均增大 BaCL2溶液滴入含酚酞的 Na2CO3溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明 BaCL2溶液顯酸性 圖 示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 5表示 25℃ 時(shí)，用 L1鹽 酸 滴定 20mL mol? L1NaOH溶液，溶液的 pH 值隨加入酸 體積的變化 6表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中 .NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨 H2起始體積分?jǐn)?shù)（ N2的起始 量恒定）的變化 ， 圖中 a點(diǎn) N2的轉(zhuǎn)化率大于 b點(diǎn) 7表示恒容密閉容器中反應(yīng) “2S0 2(g) +02(g) 2S03(g) △ H0” 的平衡常數(shù) K 正 、 K
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