江蘇省鹽城市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷word版含解析-閱讀頁
2024-12-05 13:04本頁面
【正文】 時，溶液的 pH___________（填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”）。H 2O的電離常數(shù)Kb=10－ 5，計算下列平衡常數(shù)。 ② 反應(yīng) HCO3－ +NH3 （ 3）一種測定 xNa2CO3 ② 滴定 H2O2時， MnO 被還原為 Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為 ___________。計算 y/x的值 (列出計算過程 )。L－ 1Na2CO3溶液加水稀釋時促進水解，氫氧根的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，因此溶液的 pH 減小。 ② 反應(yīng) HCO3－ +NH3 （ 3） ① 甲基橙的變色范圍是 ～ ，所以鹽酸滴定碳酸根時，終點溶液顏色變化是由黃色變成橙色。 ③ 根據(jù)方程式可知 n(CO32－ )=1/2n(HCl)＝ ＝ n(H2O2)＝ (KMnO4)=＝ 所以 y/x＝ n(H2O2)/n(CO32－ )= 19. 工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì)，必須處理后才可排放。 ① 寫出明礬中 Al3+水解的離子方程式 ___________。 （ 2）處理高濃度的含酚廢水的方法之一是萃取回收法，其流程如下： ... ① 該流程中涉及分液操作 ___________次（填數(shù)字）。 （ 3）用 FeS 除去廢水中汞鹽的反應(yīng)為 Hg2++FeS HgS + Fe2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝ ____________ [填數(shù)值，已知： Ksp(FeS)=10－ 15， Ksp(HgS)=10－ 52]。 已知： HCN 的 Ka=10－ 10，沸點為 ℃ ，有劇毒。 ② 惰性電極電解時， CN－ 在陽極最終氧化為 CO 、 CO2和 N2。 ③ 電解后期需 在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率外，還因為___________。 【答案】 (1). Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+ (2). CH2=CHCONH2 (3). 3 (4). (5). 41037 (6). 防止生成 HCN，污染空氣并造成人員中毒。 ② PAN 化學(xué)式為，這說明是加聚產(chǎn)物，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CHCONH2。 ② 根據(jù)以上分析可知 “操作 Z”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 4） ① 由于在酸性溶液中會生成HCN，為防止生成 HCN，污染空氣并造成人員中毒，電解前需將廢水的 pH 調(diào)至 10～ 11。2＝ ； ③ 由于陽極上生成的 Cl2及溶液中產(chǎn)生的 ClO－ 可氧化 CN－ ，所以電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解；（ 5）納米零價鐵中 Fe 為負(fù)極，根據(jù)示意圖可知 C2HCl3在其表面被還原為乙烷，其電極反應(yīng)式為 C2HCl3+5H++8e－ =C2H6 + 3Cl－ ；根據(jù)示意圖可判斷亞鐵離子還原 AsO3－ ，因此在酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為 14Fe2++SO42－ +AsO3－ +14H+ = FeAsS↓+13Fe 3++7H2O。 （ 1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時生成一氧化碳?xì)怏w。 ② CaC2與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。 （ 2）已知下列反應(yīng)： CH4 (g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJmol－ 1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJmol－ 1（用含 a、 b、 c的代數(shù)式表示）。mol－ 1 436 812 則 H4 =___________kJ （ 3）在壓強為 1105kPa 的恒壓密閉容器中充入 1mol乙炔和 1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與 HCl發(fā)生反應(yīng)： HC≡CH(g)+HCl(g) CH2=CHCl(g)，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示： ① 該反應(yīng)的 H___________0（填 “＞ ”或 “＜ ”）， N點時乙炔的反應(yīng)速率v(正 )___________v(逆 ) （填 “＞ ”、 “＜ ”或 “=”）。mol－ 1 (2). CaC2+2H2O → Ca(OH)2+HC≡CH↑ (3). 3FeO + CaC2 3Fe+CaO+2CO↑ (4). (5). (6). ＜ (7). ＞ (8). 10－ 4(kPa)－ 1 【解析】 （ 1） ① 每生成 CaC2吸收 的熱量，則生成 1mol即 64g碳化鈣吸收的能量是 64＝ 464kJ，因此該制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CaO(s)+3C(s) = CaC2(s) +CO(g) H = 464kJ ② CaC2與 H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。 （ 2） ① 已知： ⅰ、 CH4 (g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJmol－ 1 ⅲ、 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJmol－ 1。mol－ 1。 ②根據(jù)方程式可知 HC≡CH(g)+HCl(g) CH2＝ CHCl(g) 起始量（ mol） 1 1 0 轉(zhuǎn)化量（ mol） 平衡量（ mol） 所以 M 點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù) Kp= ＝ 10－ 4。 ② 當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一 個數(shù)時， ΔH 也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時， ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶 “＋ ”“－ ”符號，即把 ΔH看作一個整體進行運算。 ④ 在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài) (固、液、氣 )的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固 →液 →氣變化時，會吸熱；反之會放熱。 （ 2） CH3C≡N分子中碳原子雜化軌道類型為 ___________， 1molCH3C≡N分子含 鍵數(shù)目為___________。 （ 4） CrxZn1xTe 是由 Cr2+取代了 ZnTe晶胞中部分 Zn2+的位置得到的一種新型稀磁半導(dǎo)體材料。 【答案】 (1). [Ar]3d54s1 或 1s22s22p63s23p63d54s1 (2). sp 和 sp3 (3). 5mol (4). 正四面體 (5). CS2（ N2O、 COS 等） (6). 22. 檸檬酸三正丁酯是一種綠色增塑劑，制備實驗流程及原理如下： （ 1）實驗中加入 過量 ． ． 正丁醇的目的是 ___________；合成裝置中需安裝分水器的目的是___________。 （ 3）回收正丁醇時，用 減壓蒸餾的目的是 ___________。 （ 5）稱得最后產(chǎn)品質(zhì)量為 ，本次實驗產(chǎn)率為 ___________。（ 2）混合液中 剩余的檸檬酸和作催化劑的硫酸，因此用稀 NaOH 溶液洗滌的目的是中和未反應(yīng)的檸檬酸及催化劑硫酸。（ 4）氯化鈣是干燥劑，用 “無水 CaCl2處理 ”的目的是干燥產(chǎn)品；活性炭具有吸附作用，用 “活性炭處理 ”的目的是脫色。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1