江西省20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析-展示頁(yè)
2024-11-27 08:17本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng)速率； C、 v=1/3υ （ C）＝ 4 mol/（ Lmin ） 【答案】 A 【解析】 試題分析：不同條件下不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率比較要先統(tǒng)一單位，然后除以該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的速率，再進(jìn)行比較。 ｓ） C． υ （ C）＝ 12 mol/（ Lmol － 1的說(shuō)法中，正確的是 ( ) A．當(dāng) 10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收 1300 kJ的能量 B．當(dāng) 1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收 1300 kJ的能量 C．當(dāng) 2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300 kJ的能量 D．當(dāng) 8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300 kJ的能量 【答案】 D 考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的意義 5．在 2A(g)＋ B（ s） 3C(g)＋ 4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( ) A． υ （ A）＝ mol/（ L 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng) 3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A． CH3COOH===H＋ ＋ CH3COO－ B． NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO2－4 C． H3PO4 3H＋ ＋ PO3－4 D． NaHCO3 Na＋ ＋ H＋ ＋ CO2－3 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、醋酸為一元弱酸，電離方程式應(yīng)為 CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ，錯(cuò)誤； B、硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電 離方程式為 NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO2－4 ，正確； C、磷酸為多元弱酸，分步電離，以第一步電離為主， H3PO4 H＋ ＋ H2PO4— ，錯(cuò)誤； D、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為 NaHCO3==Na＋ ＋ HCO3— ，錯(cuò)誤。） 1．在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng) A＋ B===C＋ D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行 ( ) A． Δ H0、 Δ S0 B． Δ H0、 Δ S0 C． Δ H0、 Δ S0 D． Δ H0、 Δ S0 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、在恒溫恒壓、不做功時(shí) △ H＜ 0、 △ S＜ 0， △ HT△ S 不一定小于 0， 不一定自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤； B、在恒溫恒壓、不做功時(shí) △ H＞ 0、 △ S＜ 0， △ HT△ S＞ 0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行， 錯(cuò)誤； C、在恒溫恒壓、不做功時(shí) △ H＜ 0、 △ S＞ 0， △ HT△ S＜ 0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行， 正確； D、在恒溫恒壓、不做功時(shí) △ H＞ 0、 △ S＞ 0， △ HT△ S不一定小于 0， 錯(cuò)誤。 江西省 20202017 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 一、選擇題（本題共 16題，共 48 分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的方向 2． 下列敘述中，不正確的是 ( ) A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 C．其他條件一定時(shí)，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué) 平衡必定發(fā)生移動(dòng) D．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正確； B、 濃度、壓強(qiáng)改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不發(fā)生變化， 錯(cuò)誤； C、 平衡常數(shù)發(fā)生變化， 溫度發(fā)生變化， 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡， 正確； D、 催化劑不能使平衡移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)一定不發(fā)生變化，正確 。 考點(diǎn)： 考查電離方程式的書(shū)寫(xiě) 4．以 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2（ g） +25 O2(g) →2CO 2(g)+H2O(l) Δ H=－ 1300 kJ ｓ） B． υ （ B）＝ mol/（ Lmin ） D． υ （ D）＝ 6 mol/（ L A、 v=1/2υ （ A）＝ mol/（ Lmin ） = mol/（ Lmin ） = mol/（ L 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率比較 6． 反應(yīng) A2+B2 2AB在不同條件下，產(chǎn)物 AB百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示， a為500℃ ， b為 300℃ 時(shí)情況， c為 300℃ 時(shí)從時(shí)間 t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是 ( ) A． AB為固體， A B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱 B． AB為氣體， A B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱 C． AB為氣體， A B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱 D． A B AB均為氣體，正反應(yīng)放熱 【答案】 C 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析 7． 常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 ( ) ① 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO Cl、 I ②pH=13 的溶液： Na+、 CO3 SO3 AlO S2 ③ 水電離出來(lái)的 c(H+)=1013 mol/L的溶液： NH 4+、 K+、 NO S2O32 ④ 加入鋁片能放出 H2的溶液： Na+、 HCO Cu2+、 SO42 ⑤ 滴加石蕊試液顯紅色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl、 NO3 A． ①② B ． ②③ C ． ②④⑤ D ． ②⑤ 【答案】 D 【解析】 試題分析： ① 酸性溶液中 ， H＋ 、 NO3與 Fe2+、 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤； ②給定條件下，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確； ③ 水電離出來(lái)的 c(H+)=1013 mol/L 的溶液 可能呈酸性，酸性條件下， H＋ 、 NO3和 S2O32發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；也可能呈堿性，堿性 條件下， OH－ 和 NH 4+發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，錯(cuò)誤；④ 加入鋁片能放出 H2的溶液 可能呈酸性，酸性條件下， H＋ 和 HCO3反應(yīng)生
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