江西20xx屆高三上學(xué)期第三次階段性復(fù)習(xí)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題word版含答案-展示頁(yè)
2024-11-27 01:45本頁(yè)面
【正文】 A．僅 ③ B． ①③ C． ②④ D． ②③ 下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ） A．用 Na2S 去除廢水中的 Hg2+： Hg2++S2﹣ =HgS↓ B．用催化法處理汽車尾氣中的 CO 和 NO： CO+NO C+NO2 C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體： Al3++3H2O Al（ OH） 3（膠體） +3H+ D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（ CxHy）： CxHy+（ x+ ） O2 xCO2+ H2O 在容積相同的五個(gè)密閉容器中分別放入等量的 A2 和 B2，在不同溫度下同時(shí)任其發(fā)生反應(yīng)： A2（ g） +3B2（ g） 2AB3（ g），分別在某一同時(shí)刻測(cè)得其中 AB3所占的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B． E、 F 二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡 C． H、 I 二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡 D． G、 H、 I 三點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài) 第 Ⅱ 卷 三、非選擇題： 包括必考題和選考題兩部分。第 11 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 7H2O）產(chǎn)品，配成 250mL 溶液； b、量取 待測(cè)溶液于錐形瓶中； c、用硫酸化的 ，消耗 KMnO4 溶液體積的平均值為． ① 寫 出 酸 性 KMnO4 溶液與 FeSO4 溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式 ． ② 用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用 滴定管（填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” ）． ③ 計(jì)算上述樣品中 FeSO4 mol﹣ 1 CH4+CO2=2CO（ g） +2H2（ g） △ H=﹣ 葡萄糖與新制 Cu(OH)2 懸濁液混合并加熱 ,能生成紅色沉淀 。 解： A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為： Fe3++3H2O Fe（ OH） 3（膠體） +3H+，故 A 正確； B．向 Mg（ HCO3） 2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為： Mg2++2HCO3﹣ +4OH﹣ +2Ca2+=Mg（ OH） 2↓+2CaCO 3↓+2H 2O，故 B 錯(cuò)誤； C．氧化鐵溶于氫碘酸溶液中，反應(yīng)生成碘單質(zhì)、亞鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I﹣ =2Fe2++I2+3H2O，故 C 正確； D．明礬溶液與 Ba（ OH） 2溶液混合，氫氧化鋇少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子飛方程式為： 2Al3++3SO42﹣ +3Ba2++6OH﹣ =3BaSO4↓+2Al （ OH） 3↓ ，故 D 正確； 故選 B． 解： ① F Cl Br I2 屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，故 ① 錯(cuò)誤； ② HF、 HI、 HBr、 HCl 屬于共價(jià)化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)， HF， HC1， HBr， HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱，故 ②正確； ③ 金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅，故 ③ 正確； ④ NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，故 ④ 錯(cuò)誤． 故選 D． 解： A、 Hg2+和 S2﹣ 易結(jié)合形成難溶性的 HgS，可用 Na2S 去除廢水中的 Hg2+，離子方程式為：Hg2++S2﹣ =HgS↓ ，故 A 正確； B、 NO 的氧化性強(qiáng)于 CO， 反應(yīng)產(chǎn)物為 N2 和 CO2 ，正確的化學(xué)方程式為：2CO+2NO N2+2CO2，故 B 錯(cuò)誤； C、明礬在溶液中電離出的 Al3+水解生成的 Al（ OH） 3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物，離子方程式為 Al3++3H2O Al（ OH） 3（膠體） +3H+，故 C 正確； D、碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化為二氧化碳和水，可用高溫催化氧化法去除烴類廢氣，化學(xué)方程式為： CxHy+（ x+ ） O2 xCO2+ H2O，故 D 正確． 故選 B． 解：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的 A2和 B2，反應(yīng)相同時(shí)間．那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)．所以，一開始應(yīng)該還沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)還在正向動(dòng)， AB3所
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