江西20xx屆高三上學(xué)期第三次階段性復(fù)習(xí)理科綜合能力測試化學(xué)試題word版含答案-在線瀏覽
2025-01-18 01:45本頁面
【正文】 占的體積分?jǐn)?shù)會增大，但是達(dá)到平衡后，再升高溫度，平衡逆向移動， AB3所占的體積分?jǐn)?shù)會減少． A．升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 A 正確； B．在圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)， E、 F 二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡，故B 正確； C．在圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)， H、 I 二點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C 錯(cuò)誤； D．在圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)， G、 H、 I三點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，故 D 正確； 故選 C． 8.（ 1） ① 去除油污； ② 過濾；洗滌； （ 2） ① 使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為 FeCO3沉淀；碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少； ② 取少許 B 溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液 B 中含有銨根離子； （ 3） ① 5Fe2++MnO4﹣ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ② 酸式； ③ %． 碳酸鈉溶液顯堿性，可以除去鐵屑表面的油污，用稀硫酸溶解鐵，再通過過濾分離得到濾液 A，濾液 A 中加入碳酸氫銨，將溶液中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為 FeCO3沉淀，再通過過濾分離濾液 B 與 FeCO3，濾液 B 中含有硫酸銨， FeCO3表面附著雜質(zhì)，在干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)，在空氣中煅燒分解，且 +2 價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為 +3 價(jià)，最終得到 Fe2O3． （ 1） ① 碳酸鈉溶液顯堿性，促進(jìn)酯的水解，可以除去鐵屑表面的油污，故答案為：去除油污； ② 操作 I 分離互不相溶的固體與液體，采取過濾；碳酸亞鐵表面附著雜質(zhì)，沉淀干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)，故答案為：過濾；洗滌； （ 2） ① 加入少過量的碳酸氫銨，使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為 FeCO3 沉淀； pH 過低，碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少， 故答案為：使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為 FeCO3 沉淀；碳酸氫銨能與酸 反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少； ② 檢驗(yàn)銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法為：取少許 B 溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液 B 中含有銨根離子， 故答案為：取少許 B 溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液 B 中含有銨根離子； （ 3） ① 高錳酸根具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下，高錳酸根將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，同時(shí)有水生成，反應(yīng)離子方程式為： 5Fe2++MnO4 ﹣ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O， 故答案為： 5Fe2++MnO4﹣ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ② 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，且為硫酸酸化，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式； ③ 25mL 樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 10 ﹣ 4mol，可知250mL 溶液可以消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 210 ﹣ 4mol =210 ﹣ 3mol，由5Fe2++MnO4﹣ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可知 250mL 溶液中亞鐵離子離子的物質(zhì)的量為 210 ﹣3mol5= ，由 Fe 元素守恒可得 FeSO4 7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=% ， 故答案為： %． 9.（ 1） ① 弱電解質(zhì)； ② AD； （ 2） CH4（ g） +2H2O（ g） =CO2（ g） +4H2（ g） △ H=+ L﹣ 1 的某酸 HA 中，如果該酸是強(qiáng)酸， c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1012而溶液中 c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1010所以該酸是弱酸，弱酸中存在電離平衡；故答案為：弱電解質(zhì)； ② A．加水稀釋促進(jìn)酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以 c（ H+） /c（ HA）增大，故 A 正確； B．加水稀釋促進(jìn)酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以 c（ HA） /（ A﹣ ）減小，故 B 錯(cuò)誤； C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故 C 錯(cuò)誤； D．加水稀釋促進(jìn)酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故 D 正確； 故答案為： AD； （ 2）利用蓋斯定律，用已知的第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以 2 減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式得：CH4（ g） +2H2O（ g） =CO2（ g） +4H2（ g） △ H=+ mol﹣ 1； （ 3） ① 根據(jù)負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，以及電解質(zhì)溶液顯酸性得： CH4﹣ 8e﹣ +2H2O=CO2+8H+； 故答案為： C
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