【正文】 【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】 A．元素的衰變過程屬于核反應(yīng)； B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子； C．中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)； D．根據(jù) 113號元素在周期表中的位置解題． 【解答】解： A．元素的衰變過程屬于核反應(yīng)，既不是物理變化又不屬于化學(xué)變化，故 A錯誤； B． X和 X質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同元素的核素，故 B正確； C．核素 X的中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù) =289﹣ 115=174，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 174﹣115=59，故 C錯誤； D． 113號元素在周期表中的第 7周期，第 ⅢA 主族，最高正價是 +3價，故 D錯誤． 故選： B． 【點評】本題考查學(xué)生利用原子序數(shù)判斷元素的位置，明確 113號元素在周期表中的第 7周期，第 ⅢA 主族是解答本題的關(guān)鍵，難度中等，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)即可解答． 6．下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） A．實驗 ① ：擠出膠頭滴管中的 NaOH溶液，觀察 Fe（ OH） 2沉淀的顏色 B．實驗 ② ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．實驗 ③ ：通過觀察酸性 KMnO4溶液紫色褪去，確認(rèn)有乙烯生成 D．實驗 ④ ：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A．實驗 ① 可避免氫氧化亞鐵被氧化； B．飽和氯化鐵滴加到沸水中可生 成氫氧化鐵膠體； C．乙醇易揮發(fā)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D．裝置圖正確，可用于蒸餾或分餾操作． 【解答】解： A．實驗 ① 可避免氫氧化亞鐵被氧化，能觀察 Fe（ OH） 2沉淀的顏色，故 A正確； B．實驗 ② 飽和氯化鐵滴加到沸水中可生成氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故 B正確； C．實驗 ③ 乙醇易揮發(fā)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)先除去乙醇，故 C錯誤； D．實驗 ④ 裝置圖正確，可用于蒸餾或分餾操作，故 D正確． 故選 C． 【點評】本題考查較為綜合，涉及氫氧化亞鐵、膠體的制備以及物質(zhì)的檢驗和分離等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不大． 7．如圖所示， A、 E為石墨電極， B、 F為鐵片電極．則下列有關(guān)推斷錯誤的是（ ） A．當(dāng)打開 K2，閉合 K1時，陽離子向 A極移動 B．當(dāng)打開 K1，閉合 K2時，電解一段時間在 ② 處可看到沉淀 C．在 U形管 ② 中滴入酚酞試液，當(dāng)打開 K1，閉合 K2時， E極周圍溶液顯紅色 D．在 U形管 ① 中滴入酚酞試液，當(dāng)打開 K2，閉合 K1時， B極周圍溶液顯紅色 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題 ． 【分析】當(dāng)打開 K2，閉合 K1時，鐵片、石墨和 NaCl溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極為鐵，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕； 當(dāng)打開 K1，閉合 K2時，鐵片、石墨和 NaCl溶液構(gòu)成電解池，石墨作陰極，鐵作陽極，陽極上 Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電生成氫氣同時生成氫氧根離子． 【解答】解： A、當(dāng)打開 K2，閉合 K1時，鐵片、石墨和 NaCl溶液構(gòu)成原電池，陽離子向正極移動，即向 A極移動，故 A正確； B、當(dāng)打開 K1，閉合 K2時，鐵片、石墨和 NaCl溶液構(gòu)成電解池，石墨作陰極，鐵作陽極，陽極上 Fe失電子生成亞鐵離子，電解一段 時間在 ② 處可看到沉淀，故 B正確； C、當(dāng)打開 K1，閉合 K2時，石墨為陰極，則石墨上氫離子放電生成氫氣同時生成氫氧根離子，所以 E極周圍溶液顯紅色，故 C正確； D、當(dāng)打開 K2，閉合 K1時，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則 A周圍溶液顯紅色，故 D錯誤； 故選 D． 【點評】本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，注意把握各電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等． 8．有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A．與稀 H2SO4共熱，生成 2種有機(jī)物 B．該有機(jī)物的分子式為 C14H10O9 C．常溫下，能與 NaHCO3溶液反應(yīng)放出 CO2 D．能發(fā)生堿性水解反應(yīng)， 1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗掉 8molNaOH 【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 【分析】該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酚羥基、羧基、酯基，具有苯、酚、羧酸、酯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、中和反應(yīng)等，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式，據(jù)此分析解答． 【解答】解： A．含有酯基，且該分子是對稱結(jié)構(gòu)，酸性條件下水解生成一種物質(zhì) 3， 4， 5﹣三羥基苯甲酸，故 A錯誤； B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，分子式為 C14H10O9，故 B正 確； C．含有羧基，所以能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故 C正確； D．酚羥基、羧基及酯基水解生成的酚羥基和羧基能和 NaOH反應(yīng)， 1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗掉 8molNaOH，故 D正確； 故選 A． 【點評】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查酚、羧酸、酯的性質(zhì)，注意酯基水解生成的酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng)，易錯選項是 D． 二、實驗題 9． A、 B、 C、 X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖． 請針對以下三種不同情況回答： （ 1）若 A、 B、 C中均含同 一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將 A、 C的水溶液混合可得 B的白色膠狀沉淀． ①A 中含有的金屬元素為； A在元素周期律表中的位置為 第三周期、 ⅢA 族 ． ② 該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ． （ 2）若 A為固態(tài)非金屬單質(zhì)， A與 X同周期，同時 A在 X中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下 C為白色固體， B分子中各原子最外層均為 8電子結(jié)構(gòu)． ①B 的電子式為 ． ②C 與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1 ． （ 3）若 A、 B、 C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下， X為氣態(tài)酸性氧化物． ①A 中所含有的化學(xué)鍵是 離子鍵、共價鍵 ． ② 將 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） X通入 100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為 c（ Na+）＞ c（ HCO3﹣ ）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） ． ③ 自然界中存在 B、 C和 H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成 100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為 ．若取相同質(zhì)量的固 體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為 ． 【考點】無機(jī)物的推斷． 【分析】 A、 B、 C、 X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成． （ 1）若 A、 B、 C中均含同一種常見金屬元素，將 A、 C的水溶液混合可得 B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A含有鋁離子， B為氫氧化鋁， C含有偏鋁酸根， x為氫氧化鈉； ①A 中含有的金屬元素為 Al； ② 該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，為氧化鐵和鋁的反應(yīng)； （ 2） ① 若 A為固態(tài)非金屬單質(zhì)， A與 X同為第三周期元素，常溫常壓下 C為白色固體， B分子中各原子最外層均為 8e﹣ 結(jié)構(gòu)，同時 A在 X中燃燒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A為磷， B為三氯化磷， C為五氯化磷， x為氯氣；三氯化磷是共價化合物，寫出電子式； ②C 與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，生成鹽酸和磷酸； （ 3）若 A、 B、 C的焰色反應(yīng)均呈黃色，含有鈉元素，水溶液均為堿性， X為氣態(tài)酸性氧化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A為氫氧化鈉， B為碳酸鈉， C為碳酸氫鈉， x為二氧化碳，以此解答該題． 【解答】解： A、 B、 C、 X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成． （ 1）若 A、 B、 C中均含同一種常見金屬元素，將 A、 C的水溶液混合可得 B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 ， A含有鋁離子， B為氫氧化鋁， C含有偏鋁酸根， x為氫氧化鈉； ①A 中含有的金屬元素為 Al，在周期表中位置是第三周期、 ⅢA 族，故答案為：第三周期、ⅢA 族； ②Al 與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，故答案為： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； （ 2）若 A為固態(tài)非金屬單質(zhì)， A與 X同為第三周期元素