高二化學(xué)電解原理-展示頁
2024-11-24 18:43本頁面
【正文】 2e=Cu 2Cl+Cu2+= Cl2 ↑ +Cu 總反應(yīng)式： 通電 微觀 實(shí)踐探究 向氯化銅溶液中通入直流電 C:歸納總結(jié) 裝置名稱： 電解本質(zhì)： 陽極 （和原電池正極相連的一極） ： 發(fā)生氧化反應(yīng) 陰極 （和原電池負(fù)極相連的一極） ： 發(fā)生還原反應(yīng) 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做 電解池或電解槽 電解產(chǎn)物： 實(shí)踐探究 向氯化銅溶液中通入直流電 C:科學(xué)總結(jié) 電解 產(chǎn)物 ： （反思） a：決定于放電能力 陽離子 ： （在陰極） Ag+＞ Cu2+ ＞ H+＞ Fe2+＞ Zn2+ ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 水電離產(chǎn)生時(shí)濃度極小 ＞ Zn2+ 陰離子 ： （在陽極） S2＞ I ＞ Br ＞ Cl ＞ OH ＞ 含氧酸根 金屬單質(zhì) (Pt、 Au除外 ) ＞ b：決定于離子濃度 (實(shí)驗(yàn)事實(shí) ) [例 ]以 石墨碳棒 為電極，請(qǐng)寫出分別電解下列溶液時(shí) ,在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。 H+ →H2↑ OH →O2↑ 實(shí)質(zhì) 2H++2e=H2↑ 4OH4e=O2↑+2H2O （發(fā)生還原反應(yīng) 陰極） （發(fā)生氧化反應(yīng) 陽極） H2O H+ + OH 微觀 實(shí)踐探究 向氯化銅溶液中通入直流電 A：理論先行 思考 1：氯化銅溶液中含有哪些微粒 ? 思考 2：在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū) 移動(dòng) ？ 思考 3：猜想在通電時(shí)在陽極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？ 陽離子： Cu2+ H+ 陰離子： Cl OH Cu2+ H+向陰極區(qū)移動(dòng) ； Cl OH向陽極區(qū)移動(dòng) Cl→Cl2↑
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