高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-展示頁
2024-11-24 17:07本頁面
【正文】 4) 由圖中晶胞知白球個(gè)數(shù)為 8 18＋ 6 12＝ 4 個(gè)，黑球個(gè)數(shù)也為 4 個(gè)，故 Cu 的氯化物中 Cu 與 Cl 原子個(gè)數(shù)比為 1 ∶ 1 ，其化學(xué)式是 CuCl 。 ? (2)ZX YX4分別是 NH CH4，因 NH3分子間存在氫鍵，故 NH3的沸點(diǎn)高。 Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 2倍，可推知 Y是 C；由 X是形成化合物種類最多的元素知 X是 H；根據(jù)信息可寫出 Z的價(jià)電子排布式，知 Z是 N； 29號元素 W是 Cu。 ? (4)元素 W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。 ? (2)化合物 ZX3的沸點(diǎn)比化合物 YX4的高，其主要原因是 ________。江蘇單科 )原子序數(shù)小于 36的 X、 Y、Z、 W四種元素，其中 X是形成化合物種類最多的元素， Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍， Z原子基態(tài)時(shí) 2p原子軌道上有 3個(gè)未成對的電子， W的原子序數(shù)為 29。 ，可知分子中四個(gè)氮原子不在同一平面上，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng)，分子中頂角上的 N原子為 0價(jià)， —NO2原子團(tuán)中 N原子為＋ 4價(jià)，故該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故 C項(xiàng)正確； D項(xiàng)， g該物質(zhì)為 mol，每分子含 10個(gè)原子，故應(yīng)為 1023個(gè)原子。已知該分子中 N—N—N鍵角都是 176。 ? 真題鏈接 高考真題有靈性，課前飯后碰一碰 ? 1． (2020分值約 8～ 14分。 ? 預(yù)測 2020年高考仍將以元素周期表為基礎(chǔ)，延續(xù)填空題的形式。③晶體常識：分子晶體與原子晶體；金屬晶體；離子晶體。②共價(jià)鍵；分子的立體結(jié)構(gòu)；分子的性質(zhì)。 ? 該部分在高考中常與必修中所學(xué)有關(guān)知識聯(lián)合考查，其主要考點(diǎn)是①原子結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。對分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查 10次，如 2020安徽 7題， 2020課標(biāo) 37題，2020寧夏 38題，對晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查 12次，如 2020江蘇單科 21A,2020山東 32題， 2020福建30題。 ? 考情探究 ? 本講為選考內(nèi)容，選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考生較多，各課標(biāo)省市都把該選修內(nèi)容定為選考內(nèi)容，考理科綜合的試題，是一道綜合填空題，單科考化學(xué)試題的省市選擇題、綜合填空題同時(shí)出現(xiàn)。 ? 12．了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 ? 10．能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 ? 8．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 ? 6．了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 ? 4．了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 ? 2．了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。?第 2講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (選修 3) ? 考綱解讀 ? 1．了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素 (1～ 36號 )原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 ? 3．了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。 ? 5．理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 ? 7．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 ? 9．了解雜化軌道理論與常見的雜化軌道類型 (sp1， sp2， sp3)。 ? 11．了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 ? 13．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 ? 近五年來，新課標(biāo)地區(qū)對原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查 6次，如： 2020安徽 25題。 ? 綜合填空題一般結(jié)合元素推斷考查電子排布式、軌道表達(dá)式、判斷成鍵類型、分子構(gòu)型及晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等；選擇題也是考查分子的成鍵特征、分子的構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、軌道的雜化方式、物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較等知識。這部分內(nèi)容可以培養(yǎng)學(xué)生探索物質(zhì)及變化的興趣，揭示微觀世界的本質(zhì)和規(guī)律，是高考中的重點(diǎn)。其中共價(jià)鍵是一類重要的化學(xué)鍵，它使原子結(jié)合成可以獨(dú)立存在的分子，共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵理論的核心，分子的立體結(jié)構(gòu)和分子之間的作用力也是理解分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的重要內(nèi)容。它是原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵知識的延伸和提高，其中對四大晶體做了闡述，結(jié)合立體幾何的知識，充分認(rèn)識和挖掘典型晶胞的結(jié)構(gòu)，形象、直觀地認(rèn)識四種晶體，在 2020年高考中這些知識均有出現(xiàn)。對結(jié)構(gòu)知識進(jìn)行系統(tǒng)考查。 2020年試題難度可能會(huì)適當(dāng)加大，可能會(huì)在晶胞結(jié)構(gòu)上進(jìn)行加深，應(yīng)予以關(guān)注。安徽理綜 )科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3(如下圖所示 )。 ，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是 ( ) ? A．分子中 N、 O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 ? B．分子中四個(gè)氮原子共平面 ? C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 ? D． 1022個(gè)原子 ? 答案： C ? 點(diǎn)撥： A項(xiàng)， N、 O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)，由題意 N—N—N鍵角都是 176。 ? 2． (2020回答下列問題： ? (1)Y2X2分子中 Y原子軌道的雜化類型為________， 1mol Y2X2含有 σ鍵的數(shù)目為________。 ? (3)元素 Y的一種氧化物與元素 Z的一種氧化物互為等電子體，元素 Z的這種氧化物的分子式是________。 ? 答案： (1)sp雜化 3 mol或 3 1023個(gè) ? (2)NH3分子間存在氫鍵 ? (3)N2O ? (4)CuCl ? CuCl＋ 2HCl===H2CuCl3 ? (或
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