【正文】 ，正確的劃“ √ ”，錯誤的劃“ ” 。 g/mol 相對分子（原子）質(zhì)量 nmM ?M 思考 能否使用 1 mol 氫表示 1 mol 氫原子？摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量是否等同？ 使用摩爾作單位時應用化學式指明粒子的種類，而不使用中文名稱，如 1 mol H、 1 mol H mol H+，而不能說 1 mol 氫。 n 摩爾 阿伏加德羅常數(shù) 12 126NA mol1 nNN ?A 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 g C所含有的原子個數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，即 1 mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。符號為 ，單位是 ，每摩爾物質(zhì)含有 個微粒（簡稱摩，符號 mol）。第一章 化學計量在實驗中的應用 第 1講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 基礎盤點 一、物質(zhì)的量 自我診斷 1.(1) mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個 H2O 1023 (2)含 mol Al3+的 Al2(SO4)3中所含的 SO 的物質(zhì)的 量是 (3)已知 16 g A和 20 g B恰好完全反應生成 mol C和 g D，則 C的摩爾質(zhì)量為 (4) g Na中含 mol電子，在跟足量水反應中 失去 mol電子。 ?24 mol 106 g/mol 基礎回歸 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。符號： ，單位： ，數(shù)值約為 1023,公式： (N代表微粒個數(shù)）。符號： ，單位： ；數(shù)值等于 (以克為單位 ) 該粒子的 ，表達式： 。 摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量是不同的兩個概念，當摩爾質(zhì)量以 g/mol作單位時二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認為單位為 1，所以二者不能等同。 mol任何氣體體積都約為 L( ) ， 1 mol的 SO3體積約為 L( ) L戊烷蒸氣完全燃燒生成 CO2為 5 mol( ) mol H2在 100℃ 時體積一定比 L大（ ） , L Cl2與足量稀 NaOH溶液反 應轉移的電子數(shù)為 ( ) 基礎回歸 （ 1）概念：一定溫度、壓強下，單位 的氣體所占的體積，符號為 。 （ 3）數(shù)值：在標準狀況下（指溫度為 ,壓強為 ）約為 。 物質(zhì)的量Vm m3mol1 在相同的 和 下，相同體積的任何氣體都含有 。 提示PRT要點一 阿伏加德羅常數(shù)的高考命題角度分析 阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的“熱點”問題，主要以選擇題的形式呈現(xiàn)。陷阱的設置主要有以下幾個方面。用到 L/mol時，必須注意到氣體是否處于標準狀況。 要點精講 ：（ 1）考查一定物質(zhì)的量物質(zhì)中含有粒子數(shù)（分子、原子、電子、中子、離子等），常涉及稀有氣體 He、 Ne等單原子分子， Cl NO H2等雙原子分子，及 O P 18O D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)。（ 3）氧化還原反應：較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉移數(shù)目。（ 4）弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關系時，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類水解平衡。 ?4【 典例導析 1】 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。 答案 C ?23?23思維提升 （ 1） A項中 L Cl2改為 g Cl2，正確與否？ （ 2） B項中的己烷改為丁烷后的共價鍵數(shù)目及碳碳鍵數(shù)目各為多少？ （ 1）正確，只要質(zhì)量確定， n（ Cl2）就確定，與氣體處于什么狀況沒有關系 , g Cl2恰好與 27 g Al反應生成 1 mol AlCl3，轉移電子數(shù)為 3NA。 提示遷移應用 1 設 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為 L 2 mol/L的 AlCl3溶液中含 Al3+數(shù)為 2NA , L的 SO3所含分子數(shù)為 ， 8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為 2NA 解析 23 g鈉的物質(zhì)的量為 1 mol， 1 mol Na和 O2發(fā)生反應轉移 1 mol電子； 2 mol/L的 AlCl3 溶液 1 L，由于 Al3+發(fā)生水解，因此 Al3+數(shù)小于 2NA；在標準狀況下， SO3為固體， C不正確； 1 mol CH4含有 4 mol共價鍵，因此 D正確。 （ 4）同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積與其摩爾 質(zhì)量成反比，即 。 （ 2）相對密度法： A氣體對 B氣體的相對密度 ,如對空氣： M=ρ (對空 氣 ) 29。 BA( B )( A )( B )MMD ????M【 典例導析 2】 在三個密閉容器中分別充入 Ne、 H O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確 的是 ( ) 、溫度和壓強均相同時，三種 氣體的密度 ρ (H2)ρ (Ne)ρ (O2) ，三種氣體的 壓強 p(H2)p(Ne)p(O2) 、溫度和壓強均相同時，三種 氣體的體積 V(O2)V(Ne)V(H2) 、體積和溫度均相同時，三種 氣體的質(zhì)量 m(H2)m(Ne)m(O2) B 遷移應用 2 標準狀況下， m g A氣體和 n g B 氣體的分子數(shù)相同。由題意可知， m g A氣體和 n g B氣體的物質(zhì)的量相同。 答案 C 【 典例導析 3】 某物質(zhì) A在一定條件下加熱分解， 產(chǎn)物都是氣體。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為 d，則 A的相對分子質(zhì)量為 （ ） 解析 根據(jù)題給出的方程式知，完全分解后生成 氣體的平均摩爾質(zhì)量 =［ M(B)+2M（ C） + 2M(D)］ /5。 M(H2)=d 又根據(jù)質(zhì)量守恒定律 :2M（ A） =M（ B） +2M（ C） +2M（ D）。 B MMM遷移應用 3 由 CO、 H2和 O2組成的混合氣體 60 mL,在一定條件下恰好完全反應，測得生 成物在 101 kPa、 120℃ 下對空氣的相對密度為，則原混合氣體中 H2所占的體積分數(shù)為 （ ） A. B. C. D. 61 32 41 31解析 由反應方程式 2H2+O2 2H2O， 2CO+O2 2CO2可推知 CO和 H2與 O2反應時，體積之比皆 為 2∶1 ，在一定條件下恰好完全反應時，則混合 氣體中 CO和 H2的體積之和為 40 mL， O2的體積為 20 mL。據(jù)阿伏加德羅定律：相同的條 件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以 H2 與 CO的體積之比為 1∶3 ，則 40 mL混合氣體中 H2占 10 mL， CO占 30 mL。 答案 A 61要點三 以物質(zhì)的量為核心的基本計算 熟練掌握下列恒等式： 。V(g)為標準狀況下氣體體積，單位為 L； Vm為標準狀況下氣體摩爾體積，單位為 L/mol。NA為阿伏加德羅常數(shù) 1023 mol1。c為物質(zhì)的量濃度，單位為 mol/L。 S為溶解度，單位為 g。 SMxSVc??