高一化學(xué)化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)-展示頁
2024-11-24 01:54本頁面
【正文】 前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 3． 人類對酸堿認(rèn)識的發(fā)展 (1)阿倫尼烏斯電離學(xué)說 ① 酸：電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陽離子全部是 ________的化合物，如 HCl、 H2SO4等。 原子價(jià)鍵理論 元素周期律 尿素 專題 4 化學(xué)科學(xué)與人類文明 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 (2)20世紀(jì) ① 化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和 __________分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為 DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)。 ③ 質(zhì)量作用定律的提出奠定了化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)基礎(chǔ) 。 專題 4 化學(xué)科學(xué)與人類文明 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 專題 4 化學(xué)科學(xué)與人類文明 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 2． 化學(xué)科學(xué)理論的建立與發(fā)展 (1)19世紀(jì) ① 以道爾頓原子論 、 分子結(jié)構(gòu)論和 __________________為中心內(nèi)容的經(jīng)典原子分子論的建立 。 ① 冶煉實(shí)質(zhì)：金屬離子 ―― →得電子 金屬原子； 活動性 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法 專題 4 化學(xué)科學(xué)與人類文明 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 思考感悟 1．在金屬中，鋁元素在地殼中的含量居第一位，為什么鋁的發(fā)現(xiàn)和使用比銅和鐵要晚得多？ 【 提示 】 金屬的發(fā)現(xiàn)和使用與金屬的活潑性密切相關(guān)，金屬越活潑，其相應(yīng)的金屬陽離子得電子的能力越弱，冶煉難度越大。專題 4 化學(xué)科學(xué)與人類文明 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 第一單元 化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué) 專題 4 化學(xué)科學(xué)與人類文明 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 第一單元 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 專題 4 化學(xué)科學(xué)與人類文明 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙 1． 人類對金屬使用的發(fā)展過程 (1)金屬使用的發(fā)展歷程 金屬銅約在 6000年前已大規(guī)模利用，鐵約在 2500年前，而鋁的使用僅有 200年左右，這與金屬的活動性及人類冶煉金屬的技術(shù)有關(guān)。 專題 4 化學(xué)科學(xué)與人類文明 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 (2)金屬的活動性與金屬冶煉的關(guān)系 ② 冶煉依據(jù)：金屬的 __________不同，冶煉方法不同； ③ 冶煉方法： _________、 ____________、 __________及 __________。鋁是一種非?；顫姷慕饘?，用一般的還原劑很難將其還原，工業(yè)上采用最強(qiáng)有力的氧化還原手段 —— 電解法進(jìn)行冶煉，而銅和鐵用一般的還原劑就可以達(dá)到目的，所以鋁的發(fā)現(xiàn)和使用比銅和鐵要晚得多。 ② 1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了 _______________。 ④ _____的人工合成，徹底動搖了 “ 生命力論 ” 。 ② 掃描隧道顯微鏡的發(fā)展，實(shí)現(xiàn)了對 _____________的操縱。 ② 堿：電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰離子全部是 ______________的化合物 ， 如 NaOH等 。 ② 堿：能接受質(zhì)子的物質(zhì) ， 如 OH－ 、 CH3COO－等 。 H C O －3 ＋ H ＋ == = C O 2 ↑ ＋ H 2 O H C O －3 ＋ OH － == = C O 2 －3 ＋ H 2 O ③ 酸堿兩性物質(zhì)：既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)，如 H 2 O 、 H C O－3 等。 1．惰性電極電解熔融 NaCl與電解 NaCl水溶液的比較 電解熔融 NaCl 電解 NaCl水溶液 存在離子 Na＋ 、 Cl－ Na＋ 、 Cl－ 、OH－ 、 H＋ 專題 4 化學(xué)科學(xué)與人類文明 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 電解熔融 NaCl 電解 NaCl水溶液 電極反應(yīng)式 陽極 ： ____________________ 陰 極 ________________ 陽極 ： ________________ 陰極 ： _________________ 2 C l － － 2e －
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