高一化學物質(zhì)的組成-展示頁
2024-11-21 05:18本頁面
【正文】 O3）。 ? FeCl3飽和溶液 紅褐色 考點一 物質(zhì)的分類 1 ． 分類依據(jù)和分類方法 物質(zhì)分類的方法很多，根據(jù)研究需要，可以從多種角度對物質(zhì)進行分類，并得到不同的分類結(jié)果 ( 同一種物質(zhì)屬于不同的類別 ) ，因此在對物質(zhì)分類時，必須指明分類的依據(jù)，如： 考點精講 2. 常見的物質(zhì)分類 無機化 合物 （ 2）無機化合物 無機化 合物 注意 : 判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點： （ 1 ）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如 Mn2O7為酸性氧化物、 Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物）。 光亮的“通路” 散射 加熱 電解質(zhì)溶液 膠粒帶相反電荷的膠體 3 ． F e ( OH)3膠體的制備 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸至液體呈 ，停止加熱，即制得F e ( OH)3膠體，化學方程式為 FeCl3＋ 3H2O====Fe(OH)3(膠體 )＋ 3HCl。 ( 2) 聚沉 膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。 三、膠體 1 ． 分散系 ( 1 ) 概念： 所得到的體系。 核電荷數(shù) 原子 游離 化合 ( 3 ) 從本質(zhì)上看， 是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由 組成的；從數(shù)量上看， 多種元素組成了幾千萬種的物質(zhì)。第二章 化學物質(zhì)及其變化 第 1 講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類 基礎(chǔ)盤點 一、元素與物質(zhì)的分類 1 ． 元素 ( 1) 元素是具有相同 的同一類 的總稱。 ( 2) 自然界中元素的存在形式有 態(tài)和 態(tài)。 2 ． 物質(zhì)的分類 物質(zhì)分類的方法通常有下列兩種： ( 1 ) 交叉分類法 元素 元素 100 ( 2 ) 樹狀分類法 二、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 1 ． 化學反應(yīng)的分類 2 ． 單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫出上述有標號的化學方程式： ① ， ② ， ③ 。 ( 2 ) 分類： 4Na＋ O2===2Na2O SO2＋ H2O H2SO3 2NaOH＋ H2SO3===Na2SO3＋ 2H2O 把一種 (或多種 )物質(zhì)分散在另一種 (或 多種 )物質(zhì)中 2 ． 膠體的性質(zhì) ( 1) 丁達爾效應(yīng) 當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn) 一條 ，這是由膠體粒子對光線 而形成的，利用該性質(zhì)可區(qū)分膠體和溶液。使膠體聚沉的方法主要有： ① ， ② 加入 ， ③ 加入 。 注意： 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑在 1～ 100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質(zhì)。 （ 2 ）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 CO 、 NO ）。 例 1 分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 ( ) A ． H2O 、 HCOOH 、 Cu2( OH)2CO3均含有氧元素，都是氧
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