鋁及其化合物的性質(zhì)教案-展示頁(yè)
2024-08-20 16:12本頁(yè)面
【正文】 【解析】已知，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一氫氧化鈉不足，二氫氧化鈉過(guò)量。圖6II：向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，繼而馬上被鹽酸溶解，反應(yīng)方程式為：繼續(xù)滴加的則與發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為：沉淀量的變化可用圖7表示。 I：向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)堿當(dāng)時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量，繼續(xù)滴入強(qiáng)酸，沉淀逐漸溶解。如圖3所示：圖3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：O～A段：A～B段： 向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液（I）向鋁鹽中滴加氨水時(shí)，當(dāng)氨水增加到時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量如圖4所示。H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ 考點(diǎn)4圖像向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至過(guò)量。⑴與酸反應(yīng)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶與鹽反應(yīng)2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷與某些氧化物反應(yīng)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌和冶煉金屬⑸與非金屬反應(yīng)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒) 考點(diǎn)2氧化鋁⒈物理性質(zhì)白色晶狀粉末或固體， 導(dǎo)電性 常溫狀態(tài)下不導(dǎo)電⒉化學(xué)性質(zhì)⑴與酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ⑵與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O 考點(diǎn)3氫氧化鋁氫氧化鋁是兩性氫氧化物⑴與酸反應(yīng)Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵與堿反應(yīng)Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷實(shí)驗(yàn)室制法AlCl3+3NH3鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒,并發(fā)出眩目的白色火焰。有良好的導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性僅次于金和銅。熔點(diǎn)6
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