鎂鋁及其化合物高考試題-展示頁
2025-06-16 23:40本頁面
【正文】 個電子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3價和+1的化合物 D．Tl+ 的還原性比Ag強5．（2005年江蘇）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高3．(2004年全國)，（標準狀況）氫氣，則該金屬是（ ）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn4．（2005年廣東）鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。鎂鋁高考試題1.（2004年廣東卷）把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質(zhì)是（ ）。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為—3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體6．(2006年江蘇)向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解．這種物質(zhì)是（ ）A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13 D．FeCl3 （2008年廣東卷）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 (OH)3 Cl3 （2004年天津）（14分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。回答下列問題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學式表示）。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因 。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20 g L mol請?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_______________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是______________。（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_____________________________ _____ _________________________________________________________。(2005年北京春) (12分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。反應的化學方程式是__________________________.樣品中鋁的質(zhì)量是_____________g(2)若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：_____________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________. (3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c：b=_____________.ABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高溫11
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