【正文】 sp3雜化的分子， VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取 sp3雜化，但 H2O是 V型， NH3是三角錐型，故正確； ⑥ 配位鍵形成時，一方提供空軌道，另一方提供孤 對電子，成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對形成共價鍵，故錯誤； 故選 D． 8．有關(guān)金屬晶體的說法不正確的是（ ） A．金屬 Cu的晶體的配位數(shù)為 12 B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋 D．金屬 Mg、 Zn、 Ti 都是六方最密堆積，空間利用率是 68% 【考點】 金屬晶體． 【分析】 A．金屬 Cu 的晶體為面心立方最密堆積； B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用； C． “ 電子氣理論 ” 把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整快晶體的 “ 電子氣 ” ，被所有 原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起；當(dāng)金屬晶體受到外力作用時，金屬正離子間滑動而不斷裂； D．簡單立方堆積、配位數(shù) 空間利用率 52%；體心立方堆積、配位數(shù) 空間利用率 68%；六方最密堆積、配位數(shù) 1空間利用率 74%；面心立方最密堆積、配位數(shù) 1空間利用率74%． 【解答】 解： A．金屬 Cu 的晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)最大，配位數(shù)為 12，故 A正確； B．金屬鍵是存在于金屬陽離子和 “ 自由電子 ” 之間的強(qiáng)的相互作用，這些 “ 自由電子 ” 為所有陽離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，故 B正確； C．金屬發(fā)生形變 時，自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動，使金屬不會斷裂，所以能用電子氣理論解釋金屬的延展性，故 C正確； D．金屬 Mg、 Zn、 Ti 都是六方最密堆積，空間利用率 74%，故 D錯誤； 故選 D． 9．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．水合銅離子的模型如圖 1所示， 1個水合銅離子中有 4個配位鍵 B． CaF2晶體的晶胞如圖 2所示，每個 CaF2晶胞平均占有 4個 Ca2+， 4個 F﹣ C． H原子的電子云圖如圖 3所示， H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動 D．原子堆積模 型如圖 4，可表示 Mg 原子的堆積方式 【考點】 配合物的成鍵情況；晶胞的計算． 【分析】 A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為 4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，據(jù)此答題； B．根據(jù)均攤法可知，在 CaF2晶體的晶胞中，每個 CaF2晶胞平均占有 Ca2+個數(shù)為 =4，據(jù)此答題； C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會的多少， H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說 H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會較多，據(jù)此答題； D．根 據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點和面心上， Mg屬于金屬晶體，堆積方式是六方最密堆積． 【解答】 解： A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為 4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵， 1個水合銅離子中有 4個配位鍵，故 A正確； B．根據(jù)均攤法可知，在 CaF2晶體的晶胞中，每個 CaF2晶胞平均占有 Ca2+個數(shù)為 =4， 2個 F﹣ ，故 B錯誤； C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會的多少， H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說 H原子 的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會較多，故 C錯誤；D．根據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點和面心上，所以該金屬晶體為面心立方最密堆積，而 Mg的原子堆積叫六方最密堆積，故 D錯誤； 故選 A． 10．下列分子是極性分子的是（ ） A． PCl3 B． SO3 C． BF3 D． CS2 【考點】 極性分子和非極性分子． 【分析】 極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對稱的分子；對于 ABn型分子，若中心原子的化合價的絕對值等于原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，據(jù)此判斷． 【解答】 解： A、 PCl3分子中 P的最外層有 5個電子，其化合價為 +3，中心原子的化合價的絕對值不等于原子的最外層電子數(shù)，屬于極性分子，故 A選； B、 SO3分子中 S的最外層有 6個電子，其化合價為 +6，中心原子的化合價的絕對值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，故 B不選； C、 BF3分子中 B的最外層有 3個電子，其化合價為 +3，中心原子的化合價的絕對值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，故 C不選； D、 CS2分子中 C的最外層有 4個電子，其化合價為 +4，中心原子的化合價的絕對值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子， 故 D不選． 故選 A． 11．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①[Ne ]3s23p4； ②1s 22s22p63s23p3；③1s 22s22p5．則下列有關(guān)比較中不正確的是（ ） A．最高正化合價： ③ ＞ ② ＞ ① B．原子半徑： ② ＞ ① ＞ ③ C．電負(fù)性： ③ ＞ ① ＞ ② D．第一電離能： ③ ＞ ② ＞ ① 【考點】 原子核外電子排布． 【分析】 由核外電子排布式可知， ①[Ne ]3s23p4為 S元素， ②1s 22s22p63s23p3為 P元素，③1s 22s22p5為 F元素． A．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，注意 F、 O元素一般 沒有正化合價； B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大； C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減?。? D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但 P元素原子 3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱． 【解答】 解：由核外電子排布式可知， ①[Ne ]3s23p4為 S元素， ②1s 22s22p63s23p3為 P元素，③1s 22s22p5為 F元素． A． S元素最高正化合價為 +6， P元素最高正化合價為 +5， F沒有正化合價，故最高正化合 價：① ＞ ② ，故 A錯誤； B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑 P＞ S＞ F，即 ② ＞ ① ＞ ③ ，故 B正確； C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性 ③ ＞ ① ＞ ② ，故 C正確； D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但 P元素原子 3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱，故第一電離能F＞ P＞ S，即 ③ ＞ ② ＞ ① ，故 D正確． 故選： A． 12．下面的排序正確的是（ ） A．晶體熔點由低到高： CCl4＜ CBr4＜ CI4＜ CF4 B．硬度由大到小：金剛石＞晶體硅＞碳化硅 C．熔點由高到低： Na＞ Mg＞ Al D．晶格能由大到?。?NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI 【考點】 晶體熔沸點的比較；用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱． 【分析】 A．不含氫鍵的分子晶體中熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比； B．都是原子晶體，化學(xué)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑越小，鍵長越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)； C．金屬晶體熔沸點與金屬鍵成正比，金屬鍵與原子半徑成反比、與電荷成正比； D．離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比． 【解答】 解： A．四種分子 晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高即晶體熔點由低到高： CF4＜ CCl4＜ CBr4＜ CI4，故 A錯誤； B．原子半徑 Si＞ C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度大小順序是金剛石＞碳化硅＞硅，故 B錯誤； C． Na、 Mg、 Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點由高到低： Al＞ Mg＞ Na，故 C錯誤； D．離子半徑 F﹣ ＜ Cl﹣ ＜ Br﹣ ＜ I﹣ ，故離子鍵強(qiáng)度 NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI，故晶格能 NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI，故 D正確； 故選 D． 13．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法不正確的是（ ） A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后 Zn2+的濃度不變 B．沉淀溶解后，將生成配合離子 [Zn（ NH3） 4]2+ C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象 D．在 [Zn（ NH3） 4]2+離子中， NH3給出孤對電子， Zn2+提供空軌道 【考點】 配合物的成鍵情況． 【分析】 向硫酸鋅溶液中加入氨水，氨水先和硫 酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)添加氨水，氨水和氫氧化鋅反應(yīng)生成可溶性的鋅氨絡(luò)合物． A．硫酸鋅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅，氫氧化鋅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物； B．氫氧化鋅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清； C．硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同，硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實驗，能觀察到同樣現(xiàn)象； D．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵． 【解答】 解： A．硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中鋅 離子濃度減小，故 A錯誤； B．硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子 [Zn（ NH3） 4]2+而使溶液澄清，故 B正確； C．硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同，硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實驗，能觀察到同樣現(xiàn)象，故 C正確； D．在 [Zn（ NH3） 4]2+離子中， Zn2+提供空軌道， NH3提供孤電子對，故 D正確； 故選 A． 14．下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是（ ） 選項 實驗事實 理論解釋 A N原子的第一電離能小于 O原子 同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大 B CO2為直線形分子 CO2分子中 C為 sp雜化，鍵角為 180176。 ，CO2分子是直線型，故 B正確； C．金剛石是原子晶體，故 C錯誤； D．理論解釋不對， HF 分子中含有氫鍵，故 HF的沸點高于 HCl，故 D錯誤． 故選 B． 15．有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：