硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素同步檢測-展示頁
2024-08-19 09:51本頁面
【正文】 molL－1濃硫酸中發(fā)生鈍化(5)MnSO4(或Mn2＋)的催化作用(6)B1．(2011年臺州高二檢測)演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是( )A．提高鐵絲利用率B．提高反應溫度C．增大反應的接觸面D．使瓶底氧氣充分利用解析：選C。L－1硫酸 mol答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金屬(或反應物)本身的性質(zhì)與反應速率的關系 溫度相同(3)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)(4)Mg(或Fe)、 mol(5)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等，結(jié)合本題的內(nèi)容分析推測，還可能是催化劑的影響。(4)常溫下Fe、Al遇濃H2SO濃HNO3鈍化且Mg和濃H2SO4反應無氫氣生成， mol(2)由實驗報告的內(nèi)容可知甲同學的實驗目的是研究反應物本身的性質(zhì)與反應速率的關系，所以還需要控制的實驗條件是溫度相同。A．硫酸鉀 B．硫酸錳C．二氯化錳 D．水解析：(1)要想通過實驗比較法得出正確的結(jié)論，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同學的實驗目的是____________________________________________________________________________________________________________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。甲同學的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2 molL－ mol 實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸( mol鐵在常溫下遇濃硫酸“鈍化”，A項錯誤；加入NaCl溶液，溶液的體積增大，鹽酸的物質(zhì)的量濃度減小，反應速率減慢，B項錯誤；升高溫度，化學反應速率加快，C項錯誤；減小壓強，反應物和生成物的濃度會減小，反應速率會減慢，D項正確。4．下列有關化學反應速率的說法正確的是( )A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100 mL 2 molB項，CaCO3是固體，增加它的量，不能加快反應速率。3．(2011年揚州高二檢測)下列說法正確的是( )A．增加水的濃度或溫度可以加快鎂跟水的反應速率B．在高溫密閉容器中發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3濃度可以使反應速率加快C．增大H2SO4的濃度，可以加快鋅與H2SO4反應制取氫氣的速率D．在反應S2O＋2H＋=== S↓＋SO2↑＋H2O中，增大S2O或H＋的濃度可以加快硫析出的速率解析：選D。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是( )解析：選C。主要 因素是物質(zhì)自身的性質(zhì)；外界因素是濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積等。1．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( ) A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積C．溶
范文總結(jié)相關推薦
鄂ICP備17016276號-1