8熱力學第一定律(20xx新)-展示頁
2024-08-19 09:05本頁面
【正文】 O2 CO H2O CH4 )( 12, TTCMMTCMME mVmmVm?????在絕熱過程中，內(nèi)能的增量仍為 167。 熱容 （ Heat capacity） 一、熱容 單位： J/K 熱容是一個過程量。 等溫過程中系統(tǒng)體積由 V1增大到 V2，系統(tǒng)對外作功為 : 例題：氣體等溫過程 u（ mol）的理想氣體在保持溫度 T不變的情況下，體積從 V1經(jīng)過準靜態(tài)過程變化到 V2，求在這一等溫過程中氣體對外做的功和它從外界吸收的熱。 準靜態(tài)過程 quasistatic process 熱力學系統(tǒng)：工作物質 （氣、液、固） 準靜態(tài)過程： 狀態(tài)變化過程進行得非常緩慢，以至于過程中的每一個中間狀態(tài)都近似于平衡態(tài)。問此過程中系統(tǒng)是吸熱還是放熱？熱量是多少？ Vopabcd 熱力學系統(tǒng)狀態(tài)隨時間變化的過程。 結論：“ 要科學，不要永動機 ！” —焦耳 : 126 J , 336 Jac b ac bAQ??解 已 知336 126 210 JbaE E E Q A? ? ? ? ? ? ? ?( 1 ) ( ) 21 0 42 25 2 Ja d b b a a d bQ E E A? ? ? ? ? ?吸收熱量在此過程中系統(tǒng)從外界( 2) ( ) 21 0 84 29 4 Jb a a b b aQ E E A? ? ? ? ? ? ? ?放出熱量在此過程中系統(tǒng)向外界 例題 一系統(tǒng)由圖所示狀態(tài) a沿 acb到達狀態(tài) b，系統(tǒng)對外作功為 126J，吸熱為 336J。 物理意義 第一類永動機：不需消耗內(nèi)能，也不需對系統(tǒng)傳熱，卻能不斷對外作功的機器。 12 EE ?系統(tǒng)吸熱 系統(tǒng)放熱 內(nèi)能增加 內(nèi)能減少 系統(tǒng)對外界做功 外界對系統(tǒng)做功 第一定律的符號規(guī)定 Q A六 . 熱力學第一定律 外界與系統(tǒng)之間不僅作功，而且 傳遞熱量，則有 AEEQ ??? ）（ 12討論 d Q d E d A d E p d V? ? ? ?微小過程 熱力學第一定律是包括熱現(xiàn)象在內(nèi)的能量守恒與轉換定律 。 (2) 功是與過程有關的物理量。熱 學 Heat 第 18章 熱力學第一定律 d A p S d x??pdV?21VVA p d V? ?功的單位： J p S dx膨脹 → dV ＞ 0， dA ＞ 0 壓縮 → dV ＜ 0， dA ＜ 0 系統(tǒng)體積由 V1增大到 V2，系統(tǒng)對外作功為 : → 系統(tǒng)對外作功 (正功 ) → 外界對系統(tǒng)作功 (負功 ) 一、 功（體積變化所做的功 ） 1. 功的表示式 167。 功 熱量 熱力學第一定理 熱力學系統(tǒng)與外界傳遞能量的兩種方式 : 作功 傳熱 21VVA p d V? ?pdVpV1V 2VAB2. 功的圖示法： (1) 曲線 AB下的面積即表示系統(tǒng)在 AB過程中作的功。 dA pdV??? 曲線 AB下的面積 pV),( 11 Vp),( 22 Vpp ),(11 Vp),( 22 Vpp ),(11 Vp),( 22 VpV V例： 二、熱量 Heat 是
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