熱力學第一定律(4)-展示頁
2025-08-03 12:12本頁面
【正文】 H2(g) 測得在 ，求此反應的 ΔrU及 ΔrH。一、化學反應的熱效應 1 第八節(jié) 熱化學 ?研究化學反應中熱效應的科學稱為 熱化學 。 ?對一化學反應體系，在反應過程中除了體積功外不做其它功，使產物的溫度與反應物的溫度相同時，體系所放出或吸收的熱量，稱為該 化學反應的熱效應 ，簡稱 反應熱 。 3 0??BB B?二、反應進度 任意化學反應的計量方程： aA ＋ dD ＝ gG ＋ hH 用 B表示反應體系中的任意物質， υ B為其在計量方程中的系數(shù)， υ B對反應物取負值，對產物取正值，即 B： A D G H υ B： a d g h 通式： 4 說明：化學反應中， A、 D、 G、 H量的變化是彼此相關聯(lián)的，受各物質的化學計算系數(shù)的制約。 6 , 0 , 0 , 0 , 0A A D D G G H Hn n n n n n n na d g h?? ? ? ?? ? ? ???對于上述反應則 Note: ??UUHHrmrrmr?????? ΔrHm， ΔrUm分別為按所書寫的化學計量方程式進行一個單位所產生的焓變和內能變化，其值取決于化學計量方程式的具體形式。 ?寫熱化學方程式時應注意如下幾點： 應注明物質的狀態(tài)（ g、 l、 s，晶型） 應注明壓力、溫度，若不特別注明，即表示p=100kPa， T= 2 2 31( , ) ( , ) ( , ) 2 ( ) /rmSO g P O g P SO g PH K k J m ol? ? ????? ? ?它表示，在 25℃ ，處于標準壓力下， 1mol SO2與 O2完全反應，生成 1mol SO3時，放熱 。 ? 熱化學方程式代表一個完成的反應。 9 Note: ?量熱計的工作原理：把用導熱性能良好的材料制成的反應器放入充滿了水的絕熱容器中，使反應在反應器中進行。準確測量出水溫的變化。 ?Q = C（ T2－ T1） 10 熱效應的測量 —— 量熱計 彈式量熱計 (bomb calorimeter) H2O 溫度計 通電導線 攪拌器 通入 O2 絕熱壁 反應物 11 第九節(jié) 化學反應熱效應的計算 一、赫斯定律 (Hess’ s law) 一個化學反應不論是一步完成還是分幾步完成，其熱效應（等容熱效應或等壓熱效應）總是相同的。 只適用于非體積功為零的等容或等壓反應。 例：在 pθ條件下 2 2 21( ) ( ) ( ) 2 8 5 . 8 /2 rmH g O g H O l H k J m o l?? ? ? ? ?則 CO2(g)在 Δ fHmθ(CO2,g,)=在 pθ條件下 22( ) ( ) ( ) 3 9 3 .5 /rmC O g CO g H k J m o l?? ? ? ? ?石 墨則 H2O(l)在
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