九年級中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4章化學(xué)計(jì)算第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算-展示頁
2024-11-23 04:54本頁面
【正文】 答 :原混合氣體中碳原子與氧原子個(gè)數(shù)比為 181:209。 【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O 由題給條件知： m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。 【分析】題中涉及 的反應(yīng)有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O 由題知 m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因 BaCO3的相對分子質(zhì)量為 197，不妨設(shè)生成的 BaCO3 質(zhì)量為 197g，則 CO 和 CO2 總質(zhì)量也為 197g。 例 CO 和 CO2得混合氣體通入到足量的 Ba(HO)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等。 【分析】含少量銅屑的鐵粉樣品放在稀鹽酸的燒杯中，由于銅不與稀鹽酸反應(yīng)，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)同時(shí)放出氫氣，物質(zhì)的總質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量。 經(jīng)典例題 例 1． 將 12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有 100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為 。 (5) 關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，再求出其質(zhì)量是多少，最后運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3) 若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā) 生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就應(yīng)該是反應(yīng)后的生成物了。 知識整理 關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種情況： (1) 若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算 考點(diǎn)說明 掌握化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 1． 已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量； 2． 含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的相關(guān)計(jì)算； 3． 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。 (2)
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