高三化學(xué)化學(xué)計(jì)算常用方法復(fù)習(xí)-展示頁
2024-11-22 07:41本頁面
【正文】 完全一樣。每有 56克的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時(shí)，則可生成 2克的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加 56－ 2=54（克）。 差量法解題步驟是 : 例 ,加入一個(gè)質(zhì)量為 鐵片 ,經(jīng)過一段時(shí)間 ,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅 ,取出洗凈、烘干 ,稱重 ,質(zhì)量變?yōu)?化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克 ?析出了銅多少克 ? 一、固體質(zhì)量差值法 : 分析 :從化學(xué)方程式 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu可 以看出 ,鐵片質(zhì)量的增加 ,與鐵的溶解和銅的析出 直接聯(lián)系 ,每溶解 56g鐵 ,將析出 64g銅 ,會(huì)使鐵片 , 質(zhì)量增加 : 64g56g=8g,根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量 (),可計(jì)算出溶解的 Fe的質(zhì)量和析出 的 Cu的質(zhì)量 .另特別注意的是對應(yīng)成比例式單位 要一致 . 答 :在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵 析出了銅 . 解 :設(shè)溶解的 Fe為 xg,析出的 Cu為 yg Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 質(zhì)量差 56
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