高錳酸鉀標準溶液的配制和標定-展示頁
2025-07-24 06:28本頁面
【正文】 式如下：2MnO4+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH見光是分解更快。 高錳酸鉀標準溶液的配制和標定一、實驗目的1．了解高錳酸鉀標準溶液的配制方法和保存條件。2．掌握采用Na2C2O4作基準物標定高錳酸鉀標準溶液的方法。因此， KMnO4的濃度容易改變，不能用直接法配制準確濃度的高錳酸鉀標準溶液，必須正確的配制和保存，如果長期使用必須定期進行標定。2 H2O 、Na2C2O4和純鐵絲等。用Na2C2O4標定KMnO4的反應為：2MnO4+5 C2O42+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O 滴定時利用MnO4本身的紫紅色指示終點，稱為自身指示劑。四、實驗儀器儀器備注臺秤公用分析天平公用小燒杯1個大燒杯（1000mL）1個酒精燈1個棕色細口瓶1個微孔玻璃漏斗1個稱量瓶1個錐形瓶3個量筒1個酸式滴定管1支五、實驗步驟1．高錳酸鉀標準溶液的配制 固體KMnO4，置于大燒杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸發(fā)，可適當多加些水），煮沸約1小時，靜置冷卻后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗過濾，濾液裝入棕色細口瓶中，貼上標簽，一周后標定。2．高錳酸鉀標準溶液的標定用Na2C2O4溶液標定KMnO4溶液 ~，分別置于250mL的錐形瓶中，加約30mL水和3mol開始滴定時反應速度慢，待溶液中產生了Mn2+后，滴定速度可適當加快，直到溶液呈現(xiàn)微紅色并持續(xù)半分鐘不褪色即終點。用同樣方法滴定其它二份Na2C2O4溶液，％以內。nH2O。nH2O能加速KMnO4的分解，故通常將KMnO4溶液煮沸一段時間，冷卻后，還需放置2~3天，使之充分作用，然后將沉淀物過濾除去。但溫度又不能太高，如溫度超過85℃則有部分H2C2O4分解，反應式如下：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O3．草酸鈉溶液的酸度在開始滴定時，約為1molL1，這樣能促使反應正常進行，并且防止MnO2的形成。 4．開始滴定時，反應很慢，在第一滴KMnO4還沒有完全褪色以前，不可加入第二滴。如果滴定速度過快，部分KMnO4將來不及與Na2C2O4反應，而會按下式分解：4MnO4+4H+====4MnO2+3O2↑+2 H2O5．KMnO4標準溶液滴定時的終點較不穩(wěn)定，當溶液出現(xiàn)微紅色，在30秒鐘內不褪時，滴定就可認為已經完成，如對終點有疑問時，可先將滴定管讀數(shù)記下，再加入1滴KMnO4標準溶液，發(fā)生紫紅色即證實終點已到，滴定時不要超過計量點。七、實驗數(shù)據(jù)處理參
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