【正文】 大家普遍反映心更近了，關(guān)系更融洽了，工作氛圍更加和諧了，團隊的力量更加強大了。堅持嚴(yán)肅認(rèn)真地進行黨員民主評議工作，切實解決黨支部、黨員中存在的問題和不足，努力提高全體黨員的思想認(rèn)識，為圓滿完成全年的各項工作，提供思想保證。 一、努力加強黨支部的思想建設(shè)、組織建設(shè)和作風(fēng)建設(shè) ：在工會全體黨員中繼續(xù)深入學(xué)習(xí)鄧小平理論和 “ 三個代表 ” 的重要思想。 （ 2） 應(yīng)用附錄中 25℃ 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的數(shù)據(jù) . 解 : (1) 由 得 : (2) 先分別求出 CH3OH(l)、 HCOOCH3(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 . 應(yīng)用附 錄查出在 25℃ 時 CH3OH(l)、 HCOOCH3(l)的燃燒反應(yīng)分別為 : 再應(yīng)用公式 27 得 : 28 29 30 31 32 33 34 范文最新推薦 35 工會黨支部工作總結(jié) [工會黨支部工作總結(jié) ] xxxx 年，我們工會黨支部在師直黨工委的正確領(lǐng)導(dǎo)下，認(rèn)真學(xué)習(xí)貫徹 “ 三個代表 ” 重要思想，學(xué)習(xí)黨的十六屆四中全會精神，自覺用 “ 三個代表 ” 重要思想指導(dǎo)工作，進一步加強黨支部的建設(shè)，在工作中較好的發(fā)揮了政治核心和戰(zhàn)斗堡壘作用，工會黨支部工作總結(jié)。 24 解：由已知溫度的相變焓求未知溫度的相變焓，常壓下對氣體摩爾焓的影響通?？梢院雎?，可直接應(yīng)用 p68 公式 () 25 應(yīng)用附錄中有關(guān)物質(zhì)在 25℃ 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)在 25℃ 時的和 。求在常壓及 10℃ 下過冷水結(jié)冰的摩爾凝固焓。 解 : 22 23 100kPa 下冰 (H2O,s)的熔點為 0℃ .在此條件下冰的摩爾熔化焓 。求每生產(chǎn) 1kg 水蒸氣所需 要的熱量。計算時不考慮容器的熱容。mol1 = 題給相變焓數(shù)據(jù)的溫度與上述相變過程溫度一致，直接應(yīng)用公式計算 W=－ pambΔV =－ p(VlVg )≈pVg = ng RT= ΔU = Qp + W =－ 已知 100kPa 下冰的熔點為 0℃，此時冰的比熔化焓 。設(shè)水蒸氣適用理想氣體狀態(tài)方程式。 解 : 理想氣體連續(xù) pVT 變化過程 . 題給過程為 由絕熱可逆過程方程式得 1) ΔH 和 ΔU 只取決于始末態(tài) ,與中間過程無關(guān) ΔH = n Cp,mΔT = n Cp,m(T3T1) = ΔU = n CV,mΔT = n CV,m(T3T1) = W2 =ΔU = n CV,mΔT = n CV,m(T3T2) = ∴ W = W1 + W2 = － 3) 由熱力學(xué)第一定律得 Q =ΔU－ W = 15 16 17 18 19 已知水 (H2O,l)在 100℃ 的飽和蒸氣壓 ps=，在此溫度、壓力下水的摩爾蒸發(fā)焓 。 解 : 雙原子理想氣體 n = 5mol； CV,m =（ 5/2） R ； Cp,m = （ 7/2） R 14 5mol 雙原子理想氣體從始態(tài) 300K,200kPa，先恒溫可逆膨脹到壓力為 50kPa，再絕熱可逆壓縮到末態(tài)壓力 200kPa。mol1 所以 某雙原子理想氣體 1mol 從始態(tài) 350K,200kPa 經(jīng)過如下四個不同過程達到各自的平衡態(tài) ，求各過程的功 W。m6 （ 1） 假設(shè) N2(g)為理想氣體； （ 2） 假設(shè) N2(g)為范德華氣體，其范德華常數(shù)見附錄。K 1，且假設(shè)均不隨溫度而變。K 1 及 J 已知： Ar(g)和 Cu(s)的摩爾定壓熱容 Cp,m分別為 解：過程圖示如下 4 由于 ，則 ，對有理想氣體 和 只是溫度的函數(shù) 該途徑只涉及恒容和恒壓過程，因此計算功是方便的 根據(jù)熱力學(xué)第一定律 5 6 7 容積為 的恒容密閉容器中有一絕熱隔板 ,其兩側(cè)分別為 0℃ ,4mol 的 Ar(g)及150℃ ,2mol 的 Cu(s)。由始態(tài) 100kPa,50dm3，先恒容加熱使壓力升高至200kPa，再恒壓冷 卻使體積縮小至 25dm3。求過程的 W， Q， ΔU和 ΔH。 解 : 理想氣體恒容升溫過程 n = 5mol CV,m = 3/2R QV =ΔU = n CV,mΔT = 550 = W = 0 ΔH = ΔU + nRΔT = n Cp,mΔT = n (CV,m+ R)ΔT = 550 = 某理想氣體 Cv,m=5/2R。今有該氣體 5mol 在恒容下溫度升高 50℃ 。m3 MH2O = 103 kg假設(shè)水的密度不隨壓力改變，在此壓力范圍內(nèi)水的摩爾熱力學(xué)能近似認(rèn)為與壓力無關(guān)。求 1mol 水 (H2O,l)在 25℃ 下：（ 1）壓力從 100kPa增加至 200kPa 時的 ΔH。 解：根據(jù)焓的定義 3 已知水在 25℃ 的密度 ρ=求途徑 b的 及 。途經(jīng) a先經(jīng)絕熱膨脹到 ℃ ， 100 kPa，步驟的功 ；再恒容加熱到壓力200 kPa 的末態(tài)，步驟的熱 。若途徑 a 的 Qa=,Wa=－；而途徑 b 的 Qb=－ 。 解 : n = 1mol 恒溫恒壓相變過程 ,水蒸氣可看 作理想氣體 , 應(yīng)用式（ ） W =－ pambΔ V =－ p(VlVg ) ≈ pVg = nRT = 在 25℃ 及恒定壓力下，電解 1mol 水 (H2O,l)，求過程的體積功。求過程的功。 1 第二章 熱力學(xué)第一定律 1mol 理想氣體在恒定壓力下溫度升高 1℃ ，求過程中系統(tǒng)與環(huán)境交換的功。 解：理想氣體 n = 1mol 對于理想氣體恒壓過程 ,應(yīng)用式（ ） W =－ pambΔV =－ p(V2V1) =－ (nRT2nRT1) =－ 1mol 水蒸氣 (H2O,g)在 100℃ , 下全部凝結(jié)成液態(tài)水。假設(shè)：相對于水蒸氣的體積，液態(tài)水的體積可以忽略不計。 H2O(l) ＝ H2(g) + 1/2O2(g) 解 : n = 1mol 恒溫恒壓化學(xué)變化過程 , 應(yīng)用式（ ） W=－ pambΔ V =－ (p2V2p1V1)≈－ p2V2 =－ n2RT=－ 系統(tǒng)由相同的始態(tài)經(jīng)過不同途 徑達到相同的末態(tài)。求 Wb. 解 : 熱力學(xué)能變只與始末態(tài)有關(guān) ,與具體途徑無關(guān) ,故 ΔUa = ΔUb 由熱力學(xué)第一定律可得 Qa + Wa = Qb + Wb ∴ Wb = Qa + Wa － Qb = － 2 始態(tài)為 25℃ ， 200 kPa 的 5 mol 某理想氣體，經(jīng)途徑 a， b 兩不同途徑到達相同的末態(tài)。途徑 b為恒壓加熱過程。 解：先確定系統(tǒng)的始、末態(tài) 3111 0619020 000 0 1529831485 m...Pn RTV === 32 101601000 00 5824431485 m...Pn RTVV ==== )..(QWUΔ aa 85194225575 =+=+= － 對于途徑 b，其功為 ..VΔpW b 93270 6 1 901 0 1 602 0 0 0 0 01 －）－（－－ === 根據(jù)熱力學(xué)第一定律 4mol 某理想氣體，溫度升高 20℃ , 求 ΔH－ ΔU的值。m3。（ 2）壓力從 100kPa 增加至 1Mpa 時的 ΔH。 解 : 已知 ρ= mol1 凝聚相物質(zhì)恒溫變壓過程 , 水的密度不隨壓力改變 ,1molH2O(l)的體積在此壓力范圍可認(rèn)為不變 , 則 VH2O = m /ρ= M/ρ ΔH － ΔU = Δ(pV) = V(p2 － p1 ) 摩爾熱力學(xué)能變與壓力無關(guān) , ΔU = 0 ∴ ΔH = Δ(pV) = V(p2 － p1 ) 1) ΔH － ΔU = Δ(pV) = V(p2 － p1 ) = 2) ΔH － ΔU = Δ(pV) = V(p2 － p1 ) = 某理想氣體 Cv,m=3/2R。求過程的 W， Q， ΔH和 ΔU。今有該氣體 5mol 在恒壓下溫度降低 50℃ 。 解 : 理想氣體恒壓降溫過程 n = 5mol CV,m = 5/2R Cp,m = 7/2R Qp =ΔH = n Cp,mΔT = 5(－ 50) = － W =－ pambΔV =－ p(V2V1) =－ (nRT2nRT1) = ΔU =ΔH－ nRΔT = nCV,mΔT = 5(50) = － 2mol 某理想氣體， Cp,m=7/2R。求整個過程的 W， Q， ΔH和 ΔU?，F(xiàn)將隔板撤掉，整個系統(tǒng)達到熱平衡，求末態(tài)溫度 t 及過程的 ΔH 。mol1mol1 解 : 恒容絕熱混合過程 Q = 0 W = 0 ∴ 由熱力學(xué)第一定律得過程 ΔU=ΔU(Ar,g)+ΔU(Cu,s)= 0 ΔU(Ar,g) = n(Ar,g) CV,m (Ar,g)(t2－ 0) ΔU(Cu,S) ≈ΔH (Cu,s) = n(Cu,s)Cp,m(Cu,s)(t2－ 150) 解得末態(tài)溫度 t2 = ℃ 又得過程 ΔH =ΔH(Ar,g) + ΔH(Cu,s) =n(Ar,g)Cp,m(Ar,g)(t2－ 0) + n(Cu,s)Cp,m(Cu,s)(t2－ 150) = 或 ΔH =ΔU+Δ(pV) =n(Ar,g)RΔT=4