第1章物質(zhì)的聚集狀態(tài)-展示頁
2025-07-08 16:45本頁面
【正文】 （2） b(蔗糖) = (mol/kg) （3） n水 ＝ 100/ = (mol) X(蔗糖) = (+) = 質(zhì)量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。 nBXB = ——— nB + nAxB = nB/n nB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量nA：溶劑的物質(zhì)的量【例】：將10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)濃度。解： 水的質(zhì)量＝25040 = 210（克） b(NaCl) = [40/(210)] 1000 = mol/kg、質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)(B)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。c(B) = nB/V【例】：，%，一升濃硫酸中含有的n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各為多少？解： n(H2SO4) = 1000 n(1/2H2SO4) = 1000c(H2SO4)= c(1/2 H2SO4) = 質(zhì)量摩爾濃度定義：指1 kg 溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示為質(zhì)量摩爾濃度，符號b(B)，單位為：mol/kgb(B) = nB／mA=mB/(MB (H2SO4)、（H2+ 189。 nB=mB/MB ( mol)2）基本單元：系統(tǒng)中組成物質(zhì)的基本組分，可以是分子、離子、電子等及其這些粒子的特定組合。、物質(zhì)的量濃度cB物質(zhì)的量及其單位1）物質(zhì)的量是表示組成物質(zhì)的基本單元數(shù)目的多少的物理量。溶液的濃度：一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。【例】：用排水集氣法收集氣體，收集的氣體總含有飽和水蒸氣，在這種情況下：P= P氣體 + P水蒸氣三、溶液濃度的表示方式溶液：由兩種或多種組分以分子、原子或離子狀態(tài)所組成的均勻、穩(wěn)定的液相體系。P總= P1+ P2+ P3+…=∑PiXi = ni / n總, 是摩爾分?jǐn)?shù)。分壓(Pi)：組分氣體i在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體i的分壓。理想氣體分子之間沒有相互吸引和排斥，分子本身的體積相對于氣體所占有體積完全可以忽略。是人們在研究真實氣體性質(zhì)時提出的物理模型。只有一個相的系統(tǒng)稱為單相系統(tǒng)或均相系統(tǒng)；有兩個或兩個以上相的系統(tǒng)稱為多相系統(tǒng)。系統(tǒng)中任何一個均勻的（組成均一）部分稱為一個相。例如 ①小水滴+空氣=云霧 ②二氧化碳+水=汽水 分類：① 分散相和分散介質(zhì)的聚集狀態(tài)分類——9種② 由于大部分的化學(xué)反應(yīng)、生命行為都是在液體介質(zhì)中進行的，故本章主要討論分散介質(zhì)是液體的液態(tài)分散系的一些基本性質(zhì)。 處于分割成粒子的不連續(xù)狀態(tài)；分散劑（分散介質(zhì)）：容納分散質(zhì)的物質(zhì)。一、 分散系 定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另外一種物質(zhì)中所構(gòu)成的體系叫分散體系，簡稱分散系。物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化雖然是物理變化，但常與化學(xué)反應(yīng)相伴而發(fā)生，所以了解和掌握有關(guān)物質(zhì)的聚集狀態(tài)的知識對解決各種化學(xué)問題是十分必要的。教學(xué)內(nèi)容： 分散系 * 氣體 溶液濃度的表示方法 稀溶液的通性 膠體溶液 高分子溶液和乳狀液[導(dǎo)課]化學(xué)的研究對象是物質(zhì)，因此學(xué)習(xí)化學(xué)的前提是對物質(zhì)有所了解。重點：理想氣體狀態(tài)方程，稀溶液的依數(shù)特性，膠團結(jié)構(gòu)和影響溶膠穩(wěn)定性和聚沉性的因素。. . . .學(xué)科：無機及分析化學(xué)章節(jié)：第一章 物質(zhì)的聚集狀態(tài) “Collective State of Matter” （3課時）基本要求：掌握理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用, 掌握道爾頓分壓定律，理解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用，熟悉溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及其聚沉作用，了解高分子溶液與乳狀液。本章講授要點：理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用，道爾頓分壓定律，稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用，溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及其聚沉作用，高分子溶液與乳狀液。難點：引起稀溶液依數(shù)性的原因；膠團結(jié)構(gòu)。當(dāng)物質(zhì)處于不同的聚集狀態(tài)時，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是不同的。下面就讓我們學(xué)習(xí)物質(zhì)的存在形式聚集狀態(tài)。 分散質(zhì)（分散相）：分散系中被分散的物質(zhì)。 處于連續(xù)的狀態(tài)。按分散粒子的大小分為：粗分散系、膠體分散系、低分子或離子分散系。在同一相內(nèi)，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同，相與相之間有明確的界面分隔。二、 氣體*2. 1 理想氣體狀態(tài)方程理想氣體是一假想的氣體，實際上是不存在的。人們將符合理想氣體狀態(tài)方程式的氣體，稱為理想氣體。條件：當(dāng)壓力不太高（ KPa）,溫度不太低（ K）；氣體分子本身的體積和分子之間的作用力可以忽略時：p:氣體壓強 , 單位: PaV:氣體體積, 單位: m3n:氣體物質(zhì)的量, 單位: molR:摩爾氣體常數(shù), R= Pa﹒m3﹒mol1﹒K1T : 氣體溫度, 單位:K2. 2 理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用：計算p，V，T，n四個物理量之一氣體摩爾質(zhì)量的計算氣體密度的計算2. 3 道爾頓分壓定律組分氣體：理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。分壓定律：氣體常以混合物形式存在，當(dāng)幾種氣體混合在同一容器中后，混合氣體的總壓力等于各組分氣體分壓力之和。應(yīng)當(dāng)指出，只有理想氣體才適合道爾頓分壓定律。廣義地說，兩種或兩種以上的物質(zhì)均勻混合而且彼此呈現(xiàn)分子（或離子）狀態(tài)分布者均稱為溶液?；瘜W(xué)上用物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩
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