化工熱力學(xué)答案(18496)-展示頁
2025-07-07 00:07本頁面
【正文】 h=因此 ＝= m3kmol1am=y12a11+2y1y2a12+y22a22=+2+= MPam6kmol1)Zcijijbi/(m3（1） RedlichKwong方程，采用Prausnitz建議的混合規(guī)則（令kij＝）；（2） Pitzer的普遍化壓縮因子關(guān)系式。kmol1= m3kg1誤差％＝＝－％(c) 普遍化關(guān)系式 由于對比溫度和對比壓力所代表的點(diǎn)位于圖29的曲線上方，故用普遍化第二維里系數(shù)關(guān)系式計(jì)算。kmol1====103 MPa1將上述有關(guān)值分別代入式（A）和（B）得： (C)= (D)利用式（C）和式（D）迭代求解得：Z=因此 ＝= m3m6kmol1= m3（a）理想氣體方程；（b）RK方程；（c）普遍化關(guān)系式。kg1）進(jìn)行比較。mol1將有關(guān)的值代入SRK程，得－＝ Mpa誤差％＝100％＝－％比較（1）、（2）與（3）結(jié)果，說明Van der waals方程計(jì)算誤差較大，SRK方程的計(jì)算精度較RK方程高。cm6mol2＝＝cm6mol2＝＝ cm3解： 從附錄二查得CO2得臨界參數(shù)和偏心因子為Tc＝ Pc＝ ω＝（1）Van der Waals方程式中 ＝105 MPamol1（1）Van der Waals,（2）RK，（3）mol1(注：用式222和式225迭代得Z然后用PV=ZRT求V也可)（3）用普遍化關(guān)系式 因?yàn)樵摖顟B(tài)點(diǎn)落在圖29曲線上方，故采用普遍化第二維里系數(shù)法。mol2＝105 m3m6化工熱力學(xué)第二章作業(yè)解答，（1）用理想氣體方程；（2）用RK方程；（3）用普遍化關(guān)系式解 （1）用理想氣體方程（24）V＝＝＝103m3mol1（2）用RK方程（26）從附錄二查的甲烷的臨界參數(shù)和偏心因子為Tc＝，Pc＝，ω＝將Tc，Pc值代入式（27a）式（27b）＝mol1將有關(guān)的已知值代入式（26）106＝ －迭代解得V＝103 m3由式（244a）、式（244b）求出B0和B1B0＝－＝()＝B1＝－＝－()＝代入式（243）由式（242）得V＝103 m3mol－1所需要的壓力。cm6mol1則得－＝ Mpa誤差％＝100％＝－％（2）RK
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