【正文】 腐蝕電池特征的陰、陽(yáng)極極化曲線(xiàn)畫(huà)在同一張圖上構(gòu)成的。答案：一腐蝕電池，開(kāi)路時(shí)，測(cè)得陰、陽(yáng)極的電位分別為E0,C和E0,A。因此，⊿E越負(fù)， 反應(yīng)可能性越最大；有些情況下可利用氧化劑的平衡電極電位EC來(lái)粗略判斷陰極去極化反應(yīng)的可能性大小。1舉例說(shuō)明有哪些可能的陰極去極化劑?當(dāng)有幾種陰極去極化劑同時(shí)存在時(shí)，如何判斷哪一種發(fā)生還原的可能性最大?自然界中最常見(jiàn)的陰極去極化反應(yīng)是什么?答案：（1）氫離子還原反應(yīng)或析氫反應(yīng)（電極反應(yīng)式）；（2）溶液中溶解氧的還原反應(yīng)；（3）溶液中高價(jià)離子的還原反應(yīng)；（4）溶液中貴金屬離子的還原反應(yīng)。實(shí)際腐蝕體系中，金屬表面附近和局部區(qū)域內(nèi)的pH值與整體溶液的pH值其數(shù)值往往并不相同。 4．理論電位—pH圖中的鈍化區(qū)并不能反映出各種金屬氧化物、氫氧化物等究竟具有多大的保護(hù)性能。 3．電位—pH圖只考慮了OH這種陰離子對(duì)平衡的影響。理論電位—pH圖的局限性？答案：一些局限性： 1．由于金屬的理論電位—pH圖是一種以熱力學(xué)為基礎(chǔ)的電化學(xué)平衡圖，因此它只能預(yù)示金屬腐蝕傾向的大小，而不能預(yù)測(cè)腐蝕速度的大小。 常見(jiàn)金屬在中性介質(zhì)中都比較穩(wěn)定。并舉例說(shuō)明該圖的應(yīng)用。這樣形成高溫區(qū)的金屬氧化，產(chǎn)生的電子由鐵絲流向低溫一端，是低溫一端的金屬離子沉積。發(fā)現(xiàn)，鐵絲置于高溫溶液中的一端發(fā)生腐蝕（不斷溶解）。只所以發(fā)生電子流動(dòng)，是因?yàn)樵趦啥他}濃差使銅絲兩端產(chǎn)生電位差。發(fā)現(xiàn)，（不斷溶解）。攪拌桿與液面接觸處（同上）。舉例說(shuō)明氧濃差腐蝕答案：例：金屬在土壤中（與土接觸點(diǎn)為貧氧，為負(fù)極，金屬腐蝕；與空氣接觸點(diǎn)為富氧，為正極，金屬不腐蝕。 OH－與酚酞作用，形成粉紅色。 Fe2+ 與K3Fe(CN)6作用，形成藍(lán)色。答案：解釋現(xiàn)象： 在液滴上，初期溶解氧一旦被還原，大氣中的氧優(yōu)先溶于液滴邊緣，使液滴中心相對(duì)貧氧，使整個(gè)液滴產(chǎn)生氧濃差。解釋現(xiàn)象：試驗(yàn)：3%NaCl水溶液1滴至光亮的鐵片上，加少量鐵氰化鉀（K3Fe(CN)6)和酚酞試劑，然后把鐵片置于磁場(chǎng)中。結(jié)論：將兩種不同電極電位的金屬相互接觸（或用導(dǎo)線(xiàn)連接）放入同一種電解質(zhì)溶液中。同時(shí)鋅離子進(jìn)入溶液。試驗(yàn)3：將鋅塊置于稀鹽酸介質(zhì)中，可見(jiàn)鋅塊不斷溶解，氫氣不斷產(chǎn)生。試驗(yàn)2：將銅塊與鋅塊不相互接觸，而在體系外用導(dǎo)線(xiàn)連接，若在導(dǎo)線(xiàn)間連接電流表。電化學(xué)腐蝕的概念，與化學(xué)腐蝕的區(qū)別答案：電化學(xué)腐蝕：金屬與介質(zhì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而引起的變質(zhì)與損壞。這些金屬的氧化膜致密、穩(wěn)定，有較好的保護(hù)作用。 ） 當(dāng) j 1 金屬氧化膜具備完整性條件部分金屬的j值氧化物 j 氧化物 j 氧化物 j MoO3 WO3 V2O5 Nb2O5 Sb2O5 Bi2O5 Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 CdO MgO CaO MoO3 WO3 V2O5 這三種氧化物在高溫下易揮發(fā)，在常溫下由于j值太大會(huì)使體積膨脹，當(dāng)超過(guò)金屬膜的本身強(qiáng)度、塑性時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化膜鼓泡、破裂、剝離、脫落。用j = VMO/ VM = m39。PB原理的數(shù)學(xué)表示：反應(yīng)的金屬體積：VM = m/r m摩爾質(zhì)量氧化物的體積： VMO = m39。在腐蝕過(guò)程中，電子的傳遞是在介質(zhì)與金屬之間直接進(jìn)行的，沒(méi)有腐蝕電流產(chǎn)生，反應(yīng)速度受多項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)控制。 完美WORD格式 腐蝕與防護(hù)試題1化學(xué)腐蝕的概念、及特點(diǎn)答案：化學(xué)腐蝕：介質(zhì)與金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的變質(zhì)或損壞現(xiàn)象稱(chēng)為金屬的化學(xué)腐蝕。 是一種純氧化還原反應(yīng)過(guò)程，即腐蝕介質(zhì)中的氧化劑直接與金屬表面上的原子相互作用而形成腐蝕產(chǎn)物。歸納化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)在不電離、不導(dǎo)電的介質(zhì)環(huán)境下反應(yīng)中沒(méi)有電流產(chǎn)生，直接完成氧化還原反應(yīng)腐蝕速度與程度與外界電位變化無(wú)關(guān)金屬氧化膜具有保護(hù)作用條件，舉例說(shuō)明哪些金屬氧化膜有保護(hù)作用，那些沒(méi)有保護(hù)作用，為什么？答案：氧化膜保護(hù)作用條件：①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化學(xué)與物理穩(wěn)定性質(zhì)；③氧化膜與基體結(jié)合能力；④氧化膜有足夠的強(qiáng)度氧化膜完整性的必要條件：PB原理：生成的氧化物的體積大于消耗掉的金屬的體積，是形成致密氧化膜的前提。/ r 39。 r /（ m r 39。 Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 這些氧化物在一定溫度范圍內(nèi)穩(wěn)定存在， j值適中。MgO CaO j值較小，氧化膜不致密，不起保護(hù)作用。與化學(xué)腐蝕比較：①是“濕”腐蝕②氧化還原發(fā)生在不同部位③有電流產(chǎn)生④與環(huán)境電位密切相關(guān)⑤有次生產(chǎn)物解釋現(xiàn)象：試驗(yàn)1：銅塊與鋅塊相互接觸，放入稀鹽酸介質(zhì)中，在銅塊一側(cè)有氫氣產(chǎn)生，而鋅塊逐漸溶解。銅塊一側(cè)有氫氣產(chǎn)生，而鋅塊逐漸溶解，電流表針發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng)。答案：在電動(dòng)序上，鋅比銅易失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)或與銅接觸面進(jìn)入銅塊，在銅表面將電子傳遞給氫離子而形成氫氣。Zn → Zn2+＋2e 陽(yáng)極 2H+＋2e(Cu) →H2↑ 陰極鋅塊自身在鹽酸介質(zhì)之中的溶解問(wèn)題的解釋?zhuān)何⒂^(guān)動(dòng)態(tài)腐蝕電池。 現(xiàn)象：電位較正的一端產(chǎn)生氣泡，較負(fù)的一端會(huì)逐漸溶解?，F(xiàn)象：在液滴上逐漸產(chǎn)生藍(lán)紅相間的斑點(diǎn)，接著液滴中心變藍(lán)，邊緣便成粉紅，液滴緩慢旋轉(zhuǎn)。結(jié)果：液滴中心較負(fù)成為陽(yáng)極，發(fā)生：Fe→2e = Fe2+反應(yīng)。 液滴邊緣部位較正，成為陰極，發(fā)生：O2＋H2O＋4e →4OH－反應(yīng)。 又由于液滴中心的Fe2+ 向邊緣擴(kuò)散， OH－向中心擴(kuò)散，使在鐵片內(nèi)部的電子流向液滴邊緣而形成磁場(chǎng)，在外磁場(chǎng)的相互作用下，使液滴發(fā)生旋轉(zhuǎn)。）船的吃水線(xiàn)附近（水下為貧氧區(qū)，為負(fù)極，金屬腐蝕；水上為富氧區(qū)，金屬不腐蝕。解釋現(xiàn)象：試驗(yàn)：，另一端置于1mol/LCuSO4溶液中。答案：解釋?zhuān)河捎趦煞N濃度的鹽通過(guò)銅絲組成了同一體系：高濃度一端銅離子有沉積的趨勢(shì)，低濃度的一端銅有溶解的趨勢(shì)，則，低濃度一端溶解給出的電子沿銅片流向另一端（高濃度一端），以滿(mǎn)足沉積銅所需要的電子。解釋現(xiàn)象：試驗(yàn)：一根鐵絲一端置于高溫溶液中，另一端置于低溫溶液中。答案：解釋?zhuān)焊邷夭课唤饘倩钚詮?qiáng)，易脫離金屬