核外電子排布規(guī)律總結(jié)-展示頁(yè)
2025-07-04 15:31本頁(yè)面
【正文】 素：Li、Si元素周期表的規(guī)律：（1）最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體（He例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序數(shù)差別有：①第3周期（短周期）元素原子序數(shù)都相差1；②第5周期相差11；③第7周期相差25（3）同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差 ①位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素總數(shù)；相差的數(shù)分別為2,8,8,18,18,32 ②位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。 ②18電子粒子：SiH、P、PH、S、HS、HS、Cl、HCl、Ar、K、Ca、PH等。 陰離子更同一周期稀有氣體的電子排布相同：負(fù)氧離子，氟離子和氖的核外電子排布是相同的。③ 最外層最多只能容納 8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)） 次外層最多只能容納18個(gè)電子（K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè) 倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子注意：多條規(guī)律必須同時(shí)兼顧。原子核外電子排布規(guī)律①能量最低原理:電子層劃分為KLMOPQ,對(duì)應(yīng)電子層能量增大。原子核外電子排布按照能量較低者低優(yōu)先排布原則.②每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。 簡(jiǎn)單例子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):(1)離子的電子排布:主族元素陽(yáng)離子跟上一周期稀有氣體的電子層排布相同,如鈉離子、鎂離子、鋁離子和氖的核外電子排布是相同的。（2）等電子粒子（注意主要元素在周期表中的相對(duì)位置） ①10電子粒子:CH、N、NH、NH、NH、O、OH、HO、HO、F、HF、Ne、Na、Mg、Al等。 特殊情況：F、HO、CH、CHOH ③核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的陽(yáng)離子有：Na、NH、HO等；陰離子有：F、OH、NH； HS、Cl等。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為3517=18（溴所在第四周期所含元素的種數(shù)）。如：氯元素的原子序數(shù)為17，而其化合價(jià)有++ ++7 ，最外層有7個(gè)電子，氯元素位于ⅦA族；硫元素的原子序數(shù)為16，而其化合價(jià)有++6價(jià)，最外層有6個(gè)電子，硫元素位于ⅥA族。每周期的最右邊金屬的族
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