原子核外電子的排布-展示頁

【摘要】原子核外電子的排布第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性福清高山中學化學組俞大瑞復(fù)習：？？外電子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核的負電荷核外電子：帶一個單位中子：不帶電個單位的正電荷質(zhì)子：帶原子核原子????????1

2025-01-04 13:40

基態(tài)原子的核外電子排布--原子軌道(ppt54頁)-展示頁

【摘要】第2課時基態(tài)原子的核外電子排布原子軌道探究1基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜研讀教材·自主認知:吸收發(fā)射:不同元素的原子發(fā)生_____時會吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的電子的_________或_________,總稱原子光譜。:在現(xiàn)代化學中,利用_________上的特征

2025-01-09 04:33

原子核外電子的排布-展示頁

【摘要】課前準備好化學書，草稿本，練習本，筆第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)第一課時元素周期律原子核外電子的排布學習目標：⑴分層排布——電子層一、原子核外電子的排布1234567KLMNO

2025-05-24 17:55

原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布-展示頁

【摘要】課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘城區(qū)二中徐國鋒乒乓球在化學變化中原子不可再分的，那么原子是否真的是不可再分的最小粒子呢？1803年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說,他認為原子是微小的不可分割的實心球體。

2025-01-07 14:24

原子核外電子的排布說課-展示頁

【摘要】XY第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第1課時）普通高中課程標準實驗教科書·必修2人民教育出版社目錄2、教學目標制定1、教材分析與學情分析4、反思與評價

2025-01-04 16:52

核外電子排布-展示頁

【摘要】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子的排布電子層（用n表示）1、2、3、4…….電子層符號離核距離能量高低1、電子層的劃分K、L、M、N、O、P、Q近遠低高

2025-02-11 14:44

原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布-展示頁

【摘要】點擊進入相應(yīng)模塊第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布基礎(chǔ)知識的掌握是形成學科能力的源頭。本欄目內(nèi)容在高考時雖不直接考查，但考題無不由此而生。感覺簡單未必掌握，認為掌握未必精準?；鞲墒崂頌榱曨}訓(xùn)練，變知識再現(xiàn)為能力提升。訓(xùn)練式梳理，創(chuàng)新記憶模式，提升復(fù)習效果！高考成敗，根基在此，不可小覷！????三年9考高考指數(shù):★★★

2025-06-21 18:18

核外電子的排布-展示頁

【摘要】課題三離子一、核外電子的排布原子核外的電子排布核外電子的運動規(guī)律?電子是在電子層上分層排布的?電子層從里到外離核距離由遠到近，能量由低到高?電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）?每個電子層最多能容納2n2個電子，最外層不超過8個（如果第一層為最外層不

2025-02-15 17:54

原子核外電子排布的周期性-展示頁

【摘要】第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律專題二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子核外電子排布的周期性1、什么是元素周期律？元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變?！緩?fù)習回顧】元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、元素周期律的實質(zhì)是什么？原子結(jié)構(gòu)

2025-01-04 16:52

原子的結(jié)構(gòu)核外電子的排布及相對原子質(zhì)量-展示頁

【摘要】張開翅膀風就不再沉默敞開心扉化學不在冷漠歡迎進入化學課堂硅原子放大三百萬倍課題1原子的結(jié)構(gòu)有的物質(zhì)由分子構(gòu)成,有的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成。分子是由原子構(gòu)成的。復(fù)習思考：通過前面的學習，我們知道在化

2025-01-04 16:54

原子核外電子的排布1-展示頁

【摘要】原子核外電子的排布運動的特征分層的排布排布的規(guī)律不定向高速自旋繞著原子核運動象帶負電的云霧由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠，由能量低到能量高。能量由低到高；每層最多容納電子數(shù)目是2n2。最外層電子數(shù)目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。次外層電

2024-11-30 00:41

原子核外電子排布的周期性(最新)-展示頁

【摘要】第二單元第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律專題二專題二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子核外電子排布的周期性原子核外電子排布的周期性原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵的電子。價電子：（外圍電子）一、核外電子排布與元素周期律1、什么是元素周期律？元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律

2025-01-05 13:29

一原子核外電子排布規(guī)律-展示頁

【摘要】一.原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律1各電子層最多能容納2n2個電子即：電子層序號1234567代表符號KLMNOPQ最多電子數(shù)

2024-10-24 14:15

1-1-1原子核外電子排布-展示頁

【摘要】?具有相同的質(zhì)子數(shù)的同一類原子，總稱“元素”；?具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子，稱為一種“核素”；?把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素，互稱為“同位素”。氕氘氚它們是同一種元素嗎？它們是同一種核素嗎？它們互稱為同位素嗎？同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。原子

2025-02-12 12:38

高二化學原子核外電子排布-展示頁

【摘要】原子核外電子的排布江蘇省豐縣中學一、原子核外電子排布遵循的原理先滿低能級后排高能級使整個原子處于最低的能量狀態(tài)能級順序1s第一能級組2s2p第二能級組3s3p第三能級組4s3d4p第四能級組5s4d5p

2024-11-23 08:45

基態(tài)原子的核外電子排布(完整版)

基態(tài)原子的核外電子排布(更新版)

基態(tài)原子的核外電子排布(專業(yè)版)

基態(tài)原子的核外電子排布(留存版)